Question

在实验室制取氧气时，取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO₂是不溶于水的固体粉末）

编号	1	2	3	4
加水的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	3	3

试求：
（1）所制得氧气的质量．
（2）剩余固体的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由图表可知，加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂，据此答题；根据化学方程式根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量．剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，据此解答．

解答：解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，
剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂，故二氧化锰的质量为3g，
原混合物中KClO₃为15.25g-3g=12.25g．
设可制得氧气的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
12.25g            x
∴

245

96

=

12.25g

x

解之得：x=4.8g
（2）剩余固体的质量为：12.25g+3g-4.8g=10.45g
答：可制得氧气4.8克，剩余固体的质量为10.45g．

点评：本题主要考查学生根据已知条件进行分析的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．