Question

某校化学活动小组欲测定某工业纯碱样品中纯碱的纯度（只含一种杂质，该杂质能溶于水，但不与水反应，也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）配制100g的溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需将一定质量的98%的浓硫酸加入到

 

g水中；
（2）纯碱与稀硫酸反应的化学方程式为

 

（3）若取20g样品粉末于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，烧杯内物质的总质量为115.6g则求解20g样品中纯碱质量（x）的比例式为

 

（4）样品中纯碱的 质量分数为

 

（5）若20g此纯碱样品与50g上述稀硫酸恰好完全反应后得到只含一种溶质的溶液，再向其中加入52.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据溶质不变考虑，先计算出溶质质量，再根据溶质质量分数公式计算出稀释后溶液的质量，减去原溶液的质量即可；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，所以反应前后的质量差求出生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可求得参加反应的碳酸钠的质量，进而可求碳酸钠的质量分数；

解答：解：（1）100g-（100g×19.6%÷98%）=80g，故答案为：80．
（2）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（3）由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应后生成硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
 106          142       44
  x            y        4.4g

106

x

=

142

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=14.2g
答案：

106

x

=

44

4.4g

；
（4）样品中纯碱的质量分数为：

10.6g

20g

×100%=53%；
答案：53%；
（5）若20g此纯碱样品与50g上述稀硫酸恰好完全反应后得到只含一种溶质的溶液，则该溶质为硫酸钠，
最终所得溶液中溶质的质量分数为：

14.2g+20g-10.6g

20g+50g+52.4g-4.4g

×100%=20%；
答案：20%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．