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    【题目】在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如下表所示：

    物质

    M

    N

    Q

    P

    反应前质量/g

    4

    10

    1

    21

    反应后质量 /g

    0

    12

    15

    待测

    已知M的相对分子质量为n，P的相对分子质量为2n，下列推理正确的是 。

    A.反应后生成Q的质量为15g

    B.反应中N与P发生改变的质量之比为1∶1

    C.反应后P的质量为12g

    D.该反应化学方程式中M与P的化学计量数之比为2∶3

    【答案】D

    【解析】

    由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，，。

    A、反应后生成Q的质量为，故A不正确；

    B、反应中N与P发生改变的质量之比为，故B不正确；

    C、反应物的总质量等于生成物的总质量，，，则反应后P的质量为9g，故C不正确；

    D、设反应化学方程式中M与P的化学计量数为x、y，M的相对分子质量为n，P的相对分子质量为2n，则，，则该反应化学方程式中M与P的化学计量数之比为2∶3，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一包固体混合物，其中可能含有Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2、KCl六种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图所示：

    试根据实验过程和发生的现象判断：

    （1）操作①的名称是___________，该操作需要的实验仪器有___________。

    （2）反应②的化学反应类型是____________。

    （3）将滤渣C干燥后在空气中充分灼烧，若灼烧前后固体质量不变，滤渣C中一定含有__________，它们的质量之比为__________；写出反应③可能发生反应的化学方程式______________。

    （4）若混合物F为蓝色澄清溶液，再结合其它现象可判断混合物A中一定含______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）近几年来，科学家发现在生物体内存在少量一氧化氮（NO），它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。NO是工业制取硝酸（HNO3）的中间产物，生成NO的化学方程式为，则X的化学式是_______________。

    （2）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝（Al）和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是________________。

    （3）打火机中的可燃液体是一种称为丁烷（C4H10）的物质，写出丁烷在空气中充分燃烧的化学反应方程式：____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知木炭粉（C）与某红棕色粉末（Fe2O3）在高温下反应生成二氧化碳（CO2）和铁（Fe）。某同学设计如下图装置测定红棕色粉末（Fe2O3）中氧元素的质量分数。

    （1）实验前，要进行的操作是________________。

    （2）实验开始时，要先通入纯净而干燥的N2，目的是________________。

    （3）如果 3.2 g 该红棕色粉末与木炭粉充分反应，测得足量的澄清石灰水［Ca(OH)2］增重1.32g，反应生成的CO2中氧元素的质量是___________，该红棕色粉末中氧元素的质量分数为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，科学家提出了一种经济、理想的获得氢能源的循环体系，如图所示，下列说法错误的是 。

    A.在此循环中发生了反应：

    B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能

    C.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能

    D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光分解催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是与金属Al有关的物质转化关系图，请写出实现转化的化学反应方程式（“→”表示物质间的转化关系，“─”表示物质间能发生化学反应）。

    （1）化学方程式①：_____________________________；

    （2）化学方程式②：_____________________________；

    （3）化学方程式③：_____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    70℃

    80℃

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    38.4

    KNO3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    138

    169

    （1）60℃时，KNO3的溶解度为_____；表中“37.8”的意义是 _____。

    （2）20℃时KNO3 的溶解度_____（选填“大于”“小 于”）NaCl的溶解度。随着温度升高，NaCl的溶解度 _____（选填“变大”“变小”或“不变”）。

    （3）20℃时，完全溶解18 g NaCl 恰好得到饱和溶液，所需水的质量是 _____g，该溶液质量分数为 _____。

    （4）20℃时，向 10 g KNO3 固体不断加水，有关图像正确的是_____（选填编号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】材料的研制与化学科学的发展密切相关，新材料的诞生给我们的生活带来日新月异的变化。

    （1）手机给人们的生活提供了方便，智能手机包括屏幕、电池、内部电路和外壳四个主要部分（图1）。大部分智能手机屏幕用的是硅酸铝玻璃，即氧化铝和二氧化硅的混合物，写出其中一种氧化物的化学式_____；锂电池应用广泛，根据锂元素在周期表（图2）中的位置，写出硫酸锂的化学式_____。

    （2）一款智能手机包含四十多种化学元素，手机外壳材料中有镁合金，镁元素和铝元素在元素周期表中位于同一_____。一部手机中有金属材料、_____、有机高分子材料、复合材料等。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示，其中B、C、D是单质，C为钢铁的主要成分（“→”表示物质间的转化关系，“─”表示物质间能发生化学反应）。试回答：

    （1）写出下列物质的化学式是：A ____________B____________C____________D____________E____________。

    （2）写出下列化学方程式：C→B：________________________；

    C +D→E：____________________________________。

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