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    【题目】宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

    （1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

    ①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中不能体现酸的通性的是_____（填字母序号，下同）；写出B中稀盐酸与铁锈反应的化学方程式_____；C中稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_____。

    ②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比_____（填“相等”或“不相等”）。

    （2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。

    ①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_____。

    ②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是_____。

    A 其水溶液能使紫色石蕊试液变红

    B 其水溶液能与金属锌反应生成氢气

    C 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

    D 其水溶液能与金属镁发生置换反应，得到金属钠

    【答案】C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 溶液中的Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀 相等 13：40 ABC

    【解析】

    （1）①酸的通性是溶液中H+体现的，C中参与反应的是SO42-，所以没有体现酸的通性。硫酸和BaCl2溶液反应的微观本质从图中可以看出是溶液中的Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀。B中稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；C中稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，根据图从微粒的角度可知，其反应的实质是：溶液中的Ba2+和SO42-发生复分解反应生成BaSO4沉淀和HCl；故填：C；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；溶液中的Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀

    ②一杯水中由水组成，氢元素与氧元素的质量比为2:16和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比为2:16；故填：相等

    （2）①从图中可以看出，每个Na+和Cl-周围共有10个水分子，所以溶液中溶质和溶剂的质量比是58.5：（18×10）=13：40；故填：13：40

    ②NaHSO4溶液中含有Na+、H+、SO42-三种离子，因此NaHSO4溶液的性质由三种离子来体现，A、B选项是H+的性质，C选项是SO42-的性质；Mg不能置换出Na，说法错误。故填：ABC

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    【题目】将160g氧化铁粉末放于硬质玻璃管进行实验室模拟炼铁实验。测得管内剩余固体质量、参与反应的CO质量随温度变化的曲线如图所示，请计算：

    [资料]氧化铁被高温还原是逐步失去氧元素的，其过程为：

    则下列说法正确的是：

    A. 当固体质量为a时，参加反应的CO的质量为m3

    B. 实验结束后，可用磁铁和稀盐酸检验c处的产物

    C. a－b＝16

    D. m1:m2:m3为1:3:9

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    【题目】某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。请计算：

    (1)反应中产生CO2的质量为_________ 克。

    (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数___________。

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    【题目】根据下图的有关信息，下列说法正确的是

    A. 镁离子（Mg2+）的核内有12个质子B. 镁离子与氯离子的电子层数相同

    C. 氯原子的核电荷数为35.45D. X=8时，该微粒带一个单位正电荷

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    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

    A. 参加反应的甲和乙质量比为 12:19

    B. 丙可能是该反应的催化剂

    C. x 的值是 7

    D. 丁可能是化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将17.6gCO2与少量Na2O2固体充分 反应后，气体变为12g。下列说法正确的是

    A. 12g气体全部是O2

    B. 12g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少8.8g

    C. 反应后的固体是混合物

    D. 生成Na2CO3的质量为26.5g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素 周期表的一部分,请回答下列问题。

    （1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属的是 。

    （2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为十1价的氮的氧化物 (用化学式表示)

    （3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。

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    【题目】草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。

    （分析讨论）

    实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO

    （1）先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是_____；

    （2）最后用如图装置收集CO，气体应从_____端进入（选填“a”或“b”）。

    （实验反思）

    （3）甲认为如图中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是_____。

    （4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是_____。

    （生活链接）菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。

    （性质探究）按下图装置将草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体。

    （问题讨论）

    （5）B中观察到_____现象，说明反应生成了水；

    （6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成_____和_____气体。

    （7）有同学认为上述结论不严谨，并不能得出有一氧化碳生成的结论。请说明理由_____。

    （组成确定）

    （8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

    ①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为_____g。

    ②计算CaC2O4·xH2O中的x（CaC2O4的相对分子质量：128），x=_____。

    ③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的值是_____。

    ④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月13日，我国首艘国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。

    （1）建造航母的特种钢中含有金属钛，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”、“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2X＝4HF+2SO3+TiO2，X的化学式为_____。

    （2）特种钢是铁的一种合金，工业上可用赤铁矿和一氧化碳来炼铁，化学方程式为_____。

    （3）航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是_____：除了防止金属的锈蚀以外，请再写一条保护金属资源的有效方法或途径_____。

    （4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验方案，其中能达到目的是_____

    A FeSO4溶液、Zn、Cu

    B ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu

    C ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu

    D ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe

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