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    【题目】A、B、C三种物质各10g，在一定条件下充分反应后生成D物质20g。 再增加2.5g A物质并充分反应后，只有C物质有剩余。下列说法中不正确的是（　　）

    A.该反应属于化合反应

    B.第一次反应后B、C均有剩余

    C.反应中消耗B、C的质量比为2：1

    D.两次反应共生成 D 物质25g

    【答案】C

    【解析】

    A、A、B、C三种物质各10g，在一定条件下充分反应后生成D物质20g，符合多变一，属于化合反应，故A正确；

    B、增加2.5gA，反应停止后只有C物质有剩余，此时参加反应的A为12.5g，B为10g，参加反应的A和B的质量比为，第一次10gA与8gB完全反应，根据质量守恒定律，参加反应的C的质量为，第一次反应后BC均有剩余，故B正确；

    C、增加2.5gA，反应停止后只有C物质有剩余，此时参加反应的A为12.5g，B为10g，生成D25g，C为25g-12.5g-10g=2.5克，参加反应的B和C的质量比为，故C不正确；

    D、设反应生成D的质量为x

    两次反应共生成D物质的质量为25g，故D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（FeSO47H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。

    （查阅资料）

    ⅰ.含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。

    ⅱ.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。

    （进行实验）

    实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验

    序号

    ①

    ②

    ③

    操作




    实验现象

    溶液逐渐变为黄色

    更长时间后溶液变为黄色

    溶液颜色不变

    实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验

    内容





    现象

    30min

    变黄

    不变色

    变黄

    不变色

    2h

    黄色加深

    不变色；滴加KSCN溶液，略显红色

    黄色加深

    不变色；滴加KSCN溶液，无明显现象

    实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。

    回答下列问题：

    （1）实验1的探究了__________个问题。其问题之一是_____________

    （2）探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。

    4FeSO4+ 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3+_______

    （3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为__________。

    （4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉，________（填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。

    （5）向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是造成酸雨的主要气体之一，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)溶液。H2S是一种具有臭鸡蛋气味 的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸溶液。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下，向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，发生反应如下： 。则下图中溶液的 pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）

    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气()和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。请用化学用语填空:

    （1）构成氯化钠的阴离子____________________。

    （2）水中氧元素的化合价为-2价___________________。

    （3）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式___________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】回收利用是保护金属资源的一条有效途径。 某工业废料含氧化铜，氧化铁和不溶于酸的杂质，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液[]


    （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、III都需进行操作A，操作A的名称为_______________。

    （2）步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采取的一种措施是_______________。

    （3）步骤Ⅱ中除溶液颜色变化外，还可观察到_____________，判断加入B是否过量的方法是_______________。

    （4）步骤III中发生反应的化学方程式为______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生SO2，SO2在空气中能与雨水发生如下反应：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4而形成硫酸型“酸雨”，同学们对“酸雨”的危害和防治进行了探究实验，过程如下：

    （1）将空气和SO2气体通入水中制得“酸雨”，取少量自制“酸雨”于试管中，放入少量铁粉，产生的现象为：_____。

    （2）同学们发现将SO2气体通入石灰水中也会使澄清石灰水变浑浊，老师告诉同学们SO2和石灰水的反应类似CO2，有同学伸出可利用石灰水吸收SO2的方法来减轻污染，请写出石灰水吸收SO2的化学方程式：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验来制取CO2并进行相关实验探究。


    （1）制取CO2。

    ①简述检查A装置气密性的方法：_____。

    ②用B装置（烧瓶）收集CO2时，如何证明CO2已经收集满了？_____

    （2）探究CO2的性质，实验步骤如下：

    步骤1：图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙一个烧瓶容积均为250 mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。

    步骤2：同时迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。

    步骤3：利用“数字化实验”得到如图3所示的甲、乙、丙三个烧瓶内压强与时间的对应关系曲线1、2、3。

    ①烧瓶乙中有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为：_____。

    ②曲线1中 BC段气压逐渐变小的原因是_____，曲线2与曲线3差别较大的原因是什么？_____。

    ③对比曲线1与曲线3，不能得出的结论是_____（填序号）。

    a．CO2能溶于水 b．CO2能与水发生反应 c．CO2能与 NaOH 溶液发生反应

    ④请设计实验，证明反应进行到400s时，烧瓶丙的溶液中溶质的成分。

    （3）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在学习化学的过程中， 小荷同学梳理了以下知识，其中正确的是(　　)

    ①原子中质子数一定等于核外电子数；②某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子；③分子是保持物质性质的最小粒子；④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；⑤过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的性质完全不同；⑥化学变化中分子可以再分而原子不可分；⑦一种元素在一种化合物中一定只有一种化合价；⑧只由一种元素组成的物质一定是单质。

    A. ①②④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑧ D. ①④⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是以实验为基础的学科，根据以下两个实验回答下列问题：

    （1）实验一：将燃着的小木条同时伸入两个集气瓶中，观察到的现象是__________，通过该现象你得出的结论是_____________________________。

    （2）实验二：该实验是粗盐中难溶性杂质的去除的实验中的步骤，该步骤中玻璃棒的作用是_________________________，实验应待________________时，停止加热。

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