Question

【题目】化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究（已知Na2SO4溶液呈中性）：

（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在洁净的玻璃片上，________________________________________，读数为pH＝2，由此可知，污水中一定有________，可能有Na2SO4．

（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学取少量污水置于一支试管中，向试管中滴加少量的________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为________________________，证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是_________________________________________________________________________．

通过探究，同学们确定了污水的成分．

为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________．

Answer 1

【答案】（1）用洁净的玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl

（2）BaCl2或Ba（OH）2或Ba（NO3）2 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 取少量污水蒸干（或在玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出 石灰石（或废铁屑）

【解析】（1）根据测出的pH＝2，说明溶液显酸性，则污水中一定存在HCl，进而确定不存在NaOH和Na2CO3．（2）检验Na2SO4的实质是检验，根据与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，可知加入BaCl2或Ba（OH）2或Ba（NO3）2溶液即可．根据含有Na2SO4的溶液蒸干后会留下白色固体，可设计实验用物理方法进行检验．