Question

【题目】如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去，从而得到较为纯净的食盐晶体？

【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了以上实验方案并进行实验

【交流与表达】

（1）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；

（2）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ；

（3）实验④中生成的沉淀D是 （填化学式）；

【反思与评价】

（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ；

【实验方案再设计】

（5）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）

Answer 1

【答案】(1)过滤 漏斗(2)MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl；取少量溶液B，滴加酚酞试液，溶液变成红

色(3)碳酸钙(或CaCO3)(4) 有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是因为加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液中会残留着二者，因此最后得到的氯化钠也不是纯净的；(5) 在操作④中加入盐酸，至恰好没有气泡冒出后就停止加入。

【解析】

试题分析：实验操作X的名称是过滤目的是除去粗盐中的难溶性杂质；该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；实验步骤③的主要目的是除掉氯化镁；判断氢氧化钠是否过量的方法是取少量溶液B，滴加酚酞试液，溶液变成红色；实验④中生成的沉淀D是碳酸钙，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会产生碳酸钙沉淀；因为加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液中会残留着二者，因此最后得到的氯化钠也不是纯净的；因为氢氧化钠和碳酸钠都会和盐酸反应，而且氢氧化钠会首先和盐酸反应，因此在操作④中加入盐酸，如果恰好没有气泡冒出后就停止加入，二者就会被完全转化为氯化钠。