Question

【题目】用Ba（OH）2溶液测定某种氮肥中（NH4）2SO4的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）．实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba（OH）2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的质量关系如下所示：

实验次序	1	2	3
滴入Ba（OH）2溶液的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	0.85	m	2.55

试分析并计算：[已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
（1）表格中m的值为g．
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数．
（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）1.70
（2）解：设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2.33g

（NH4）2SO4+	Ba（OH）2=	BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
132	17	1233
y	x	23.3g

y=13.2g

x=17.1g

实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数 100%=21%

（3）解：设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2.33g

（NH4）2SO4+	Ba（OH）2=	BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
132	17	1233
y	x	23.3g

y=13.2g

x=17.1g

该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数 100%=66%

【解析】解：（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气0.85g，到60gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气2.55g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0.85g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1.70g，故m的值为1.7g； 设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2.33g

（NH4）2SO4+	Ba（OH）2=	BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
132	17	1233
y	x	23.3g

y=13.2g

x=17.1g（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数 100%=21%（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数 100%=66%答案：（1）1.70（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数21%（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数66%
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．