【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下表是元素周期表的部分内容,请认真分析并回答后面的问题:
(1)请从上表中查出铝元素的相对原子质量为_____。
(2)表中不同种元素最本质的区别是_____(填序号)
A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,请写出其中一条:_____。
(4)如图是元素锶(Sr)的原子结构示意图,则x=_____,锶离子的符号为_____。通过上表分析可知,锶元素位于元素周期表第_____周期。
【答案】26.98 B 同一周期,由左往右,原子的最外层电子数依次递增 38 Sr2+ 五
【解析】
(1)由元素周期表的信息可知,铝元素的相对原子质量为26.98;
(2)根据元素的概念,元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,决定元素种类的粒子是质子数,不同种元素最本质的区别是质子数不同;
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律:从左到右,各元素原子的电子层数相同;从左到右,各元素原子的原子序数依次增加;同一周期,由左往右,原子的最外层电子数依次递增;
(4)在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,即:x=2+8+18+8+2=38;由原子结构示意图可知,其最外层有2个电子,所以在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的锶离子﹣﹣Sr2+;锶原子核外有5个电子层,所以在元素周期表中位于第五周期。
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【题目】为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如表,请回答下列问题:
所取药品 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
黄铜样品质量 | 12g | 10g | 10g |
烧杯+稀盐酸质量 | 150g | 150g | 160g |
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 | 161.8g | 159.8g | 169.8g |
(1)第_______次实验中,稀盐酸和样品恰好完全反应。
(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少_______?(写出计算过程)
(3)第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为________________(写化学式)
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【题目】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中溶质为______(填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的pH______(填“偏大”或“偏小”)
(3)用来改良酸性土壤的碱是______。
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【题目】如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是
A. ①②属于同种元素 B. ③⑤化学性质相似
C. ②③④均表示离子 D. ②④形成的化合物是MgCl
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【题目】正常情况下人的胃液pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下,人的胃液显_____性。
(2)人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。
(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多,你认为该患者_____(填“能”或“不能”)服用氢氧化钠来治疗胃液中过多,理由是_____。
(4)医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al(OH)3],每片胃舒平平含Al(OH)3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常?(请写出计算过程)_______________
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【题目】植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2,下列有关说法中正确的是( )
A. 淀粉中一定含有C、H两种元素 B. 淀粉中一定只含有C、H两种元素
C. 淀粉中可能有三种以上的元素 D. 淀粉可能是一种单质或一种化合物
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【题目】实验室制取气体所需的装置如图所示,请回答下列问题。
(1)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为_____,收集装置为_____(均填字母),选择气体收集方法时,气体的下列性质:①颜色、②密度、③溶解性、④化学性质,必须考虑的是_____(填序号)。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____;为了做细铁丝在氧气中燃烧实验,收集氧气的装置最好用_____,其原因是_____、_____。
(3)实验室用B装置制取氢气的化学方程式为_____;若仅提供了镁条和稀硫酸,仍 选用B装置作为气体发生装置,该装置改进的方法是_____。
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【题目】氢能是人们积极利用的新能源。根据下列装置回答:
(1)用A装置进行电解水实验,在甲试管内收集到的气体是_____。
(2)实验室制取氢气,可用以下药品中的_____(填序号)。
①银和稀盐酸②锌和稀硫酸③氧化锌和稀盐酸
(3)B装置是氢氧燃料电池,它把氢气和氧气反应的_____能直接转化为电能。这类电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上使用,发电后的产物为_____,还可供宇航员饮用。
(4)研究人员最新研发出CO2经过“烟囱”变燃料的技术:让CO2和H2混合后通过有镍纳米粒子的细铝管道,加热,在管道另一端出来的就是燃料。反应原理为:CO2+4H2 X+2H2O,其中X的化学式为_____,镍纳米粒子在反应中起_____作用。
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【题目】水是一种重要的资源,请结合所学知识,回答下列问题:
(1)我国水资源丰富,但分布不均,节约用水,人人有责。下列不属于节水措施的是_____(填字母)。
A 使用节水龙头 B 洗衣服的水用来冲厕所
C 淘米的水用来浇花 D 公园草坪用大水漫灌
(2)硬水会对人们的日常生活造成不良影响,因此在生活中通常用_____的方法把硬水转化为软水。某同学发现长时间烧煮自来水的水壶中有水垢,他用厨房里的_____(填字母)轻松将水垢除去。
A 食盐水 B 食醋 C 料酒 D 糖水
(3)电解水实验如图所示:
①该实验中生成氢气和氧气的体积比约为_____;
②从宏观角度看,该实验证明水是由_____组成的。
(4)氢化镁固体(化学式为)是一种贮氢合金,当它与
混合时释放出氢气,同时生成一种碱,写出该反应的化学方程式_____。
(5)请根据下图、
、
三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①除去物质中混有的少量
物质,最好采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。
②下列说法正确的是_____(填字母)。
A 将物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B 将时
物质的饱和溶液升温到
,其溶液的质量一定减小
C 时
物质和
物质的饱和溶液所含溶质的质量不一定相等
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