Question

【题目】某同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合再充分反应后过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。

(1)试管①中反应的化学方程式为：_____；试管②中观察到的现象是：有红色固体出现，溶液_____。

(2)过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____；无色滤液B中含有的物质是H2O和_____ (填化学式 )。

(3)设计实验探究滤渣A的成分

（提出问题）滤渣A的成分是什么？

（查阅资料）银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝可以和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。

（作出猜想）滤渣A的成分为：

猜想Ⅰ：银、铜；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ：_____。

（分析思考）猜想Ⅰ一定不正确，原因是_____。

（进行实验）取两份滤渣样品进行实验，请填写下列空白：

样品	加入试剂	现象
第一份样品	足量稀盐酸	产生气泡，固体部分溶解，溶液变_____色
第二份样品	足量氢氧化钠溶液	现象b

（作出判断）如果现象为b为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想_____成立；

如果现象b为_____，则猜想_____成立。

Answer 1

【答案】Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag 由蓝色变成无色 漏斗 Al(NO3)3 银、铜、铁、铝 滤渣A中一定含有铁 浅绿 Ⅲ 不产生气泡，固体不溶解 Ⅱ

【解析】

（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。铝能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，2Al+3Cu(NO3)2== 2Al(NO3)3 +3Cu，Cu(NO3)2溶液是蓝色，Al(NO3)3溶液是无色的，所以溶液由蓝色变为无色。

（2）过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。Fe(NO3)2溶液是浅绿色，所以无色滤液B中含有生成的Al(NO3)3 和溶剂水。

（3）因为铝比铁金属活动性强，无色滤液B中含有Al(NO3)3，无Fe(NO3)2，则是铝将Fe(NO3)2反应完了，2Al+3Fe(NO3)2 ==2Al(NO3)3+3Fe，滤渣中一定含有生成的Fe，很可能含有铝，所以A的成分可能是银、铜、铁、铝。分析思考：猜想Ⅰ一定不正确，原因是滤液是无色溶液，说明硝酸亚铁和铝完全反应生成硝酸铝和铁，因此滤渣A中一定含有生成的铁。进行实验：Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，稀盐酸是无色溶液，FeCl2溶液是浅绿色，所以实验现象是溶液由无色变为浅绿色。作出判断：银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝可以和氢氧化钠溶液反应，生成氢气，如果现象b为“产生气泡，固体部分溶解”，则说明固体中有铝，猜想Ⅲ成立；如果现象b为不产生气泡，固体不溶解，说明滤渣中不含有铝，则猜想Ⅱ成立。