Question

【题目】某化学课堂进行“酸碱中和反应”实验，请你和他们一起完成实验探究。

[实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_______________。

[查阅资料]CaC12溶液显中性，Ca(OH)2溶液显碱性的原因是溶液含有_____________(用微粒符号表示)。

[提出问题]部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?

[猜想与假设]针对疑问，甲组同学猜想如下:

猜想I:只有CaC12

猜想II:有_____________

猜想III:有CaCl2和Ca(OH)2

猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca (OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是________________。

[实验探究]为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加酚酞溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	_____________	_____________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca (OH)2	溶液中含有Ca (OH)2	溶液中含有Ca (OH)2

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

[评价反思]（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因___________________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________。

Answer 1

【答案】 OH- CaCl2 和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 溶液变红 溶液变浑浊 CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 Ca(OH)2存在 反应物是否过量

【解析】

实验：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；

查阅资料：Ca(OH)2溶液显碱性的原因是溶液含有OH-；

猜想与假设：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，如恰好完全反应，溶液中的溶质为：CaCl2；

如氢氧化钙过量，溶液中的溶质为：CaCl2和Ca(OH)2

如盐酸过量，溶液中的溶质为：CaCl2和HCl；

故猜想Ⅱ为：CaCl2和HCl；

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是：氢氧化钙能与盐酸反应，不能共存；

实验探究：实验结论为：含有Ca(OH)2，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞变红，故滴入酚酞溶液，实验现象为：溶液变红；

通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故实验现象为：溶液变浑浊；

滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故实验现象为：产生白色沉淀；

评价反思：（1）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，也会产生白色沉淀，故滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2；

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。