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    3．下列物质：（1）氖气 （2）液氧 （3）空气 （4）铁水 （5）水银（6）氯酸钾与二氧化锰共热后所得剩余固体（7）稀盐酸（8）水．用序号按要求填写：属混合物的是（3）（6）（7）   属于纯净物的是（1）（2）（4）（5）（8）．

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．

    解答 解：（3）空气、（6）氯酸钾与二氧化锰共热后所得剩余固体、（7）稀盐酸都是由不同物质组成的，属于混合物；
    （1）氖气、（2）液氧、（4）铁水、（5）水银、（8）水都是有一种物质组成的，属于纯净物．
    故答为：（3）（6）（7）；（1）（2）（4）（5）（8）．

    点评 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．如果有多种物质就属于混合物．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．空气中含量最多的气体是（　　）
    A．稀有气体B．氧气C．氮气D．二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．清澈的井水C．洁净的空气D．雪碧饮料

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．石灰石是生产玻璃、氯化钙等多种化工产品的原料．某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
    实  验1234
    加入样品质量/g5101520
    生成CO2的质量/g1.763.524.4m
    （1）第3、4次反应中矿石有剩余；
    （2）表中m值是4.4；
    （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质与滴有酚酞试剂的石灰水恰好完全反应后，溶液还是呈红色的是（　　）
    A．碳酸钠B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有一包白色固体混合物，可能由氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
    （1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色溶液B．
    （2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解
    （3）向无色溶液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
    已知：BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，且前者溶于盐酸，后者不溶
    则：（1）该固体混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，可能含有NaCl；一定没有CuSO4．（均用化学式填空）
    （2）写出生成BaSO4的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝．待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（　　）
    ①天平保持平衡 ②铝也有剩余　③天平指针偏向放镁的一方
    ④天平指针偏向放铝的一方      ⑤铝完全溶解．
    A．②③B．①②C．①⑤D．④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．为制取并收集一瓶干燥的CO2气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：
    （1）要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子、火柴和长颈漏斗或分液漏斗．
    （2）实验室制取时CO2发生反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？把燃着的火柴平放到集气瓶口，火柴若熄灭，证明已收集满二氧化碳；
    （4）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使收集的CO2因含有氯化氢气体而不纯．；也不能用稀硫酸，因为稀硫酸和大理石反应生成的CaSO4微溶于水，会阻碍反应的继续进行．
    （5）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
    ①取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
    ②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
    ③取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应；
    ④取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应
    实验现象：产生气泡的快慢顺序为③＞①＞④＞②．
    实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有大理石与盐酸的接触面积和盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．
    【实验1】：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
    Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
    Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．
    （1）从能量变化角度看，该变化是由化学能转化为热能．
    （2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是镁的反应表面积．
    【实验2】：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示．
    （3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是C．
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    B．加入更多的NaCl会降低反应速率
    C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
    D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
    （4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是40-50℃之间．
    （5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是A．
    A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉   B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
    C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉   D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
    其理由是镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费．

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