Question

8．现有一包白色固体混合物，可能由氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色溶液B．
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解
（3）向无色溶液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
已知：BaCO₃、BaSO₄均为白色沉淀，且前者溶于盐酸，后者不溶
则：（1）该固体混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，可能含有NaCl；一定没有CuSO₄．（均用化学式填空）
（2）写出生成BaSO₄的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠这五种物质都是可溶性的物质，且硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，氯化钡和硫酸钠生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，硝酸银能够和氯离子结合产生氯化银沉淀，从而根据这些知识解决出下列问题．

解答 解：（1）由将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液．说明混合物中一定不含硫酸铜；
（2）向沉淀中加入过滤稀盐酸，沉淀部分溶解，可知沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钠，还含有氯化钡；
（3）向无色溶液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠，因此不能确定氯化钠；
故答案为：（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；NaCl；CuSO₄；（2）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

点评 解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．