【题目】
过氧化氢的分解的变化可用下式表示：
过氧化氢
水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，氧元素的化合价为—1价的是 。
用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 ；若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生”或“明显减慢”）
若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？
【答案】（1）二氧化锰（或MnO2）（1分） 过氧化氢（或H2O2）（1分）
（2）加快反应速率（或催化作用）（1分） 明显减慢（1分）
（3）解：设需要KClO3的质量为x。 （0.5分）
2KClO3
2KCl + 3O2↑ （1分）
245 96 （2分）
x 48g
=
（1分）
x=122.5g （1分）
答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g。
【解析】（1）金属氧化物是指由金属元素与氧元素形成的氧化物。二氧化锰中是锰、氧两种元素的化合物，属于金属氧化物。
根据化学式可计算出：在反应中的四种物质H2O2、MnO2、H2O、O2中，氧元素的化合价依次为-1、-2、-2、0。
（2）在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气中，二氧化锰作催化剂，起催化作用；
在用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰作催化剂，起催化作用。二氧化锰在两个实验中都起到了加快反应速率的作用。
催化剂的作用是改变化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应并未改变。所以在这两个反应中如不加入二氧化锰反应也可发生，只是速度要比加二氧化锰明显减慢。
（3）解题思路：已知氧气的质量为48g，求需要氯酸钾的质量。可根据用氯酸钾制氧气的反应中二者的质量关系进行计算。具体解题过程：
解：设需要KClO3的质量为x。 设未知量
2KClO3
2KCl + 3O2↑ 写出反应的化学方程式
245 96 找出氯酸钾与氧气的质量比
x 48g 标出二者在反应中实际质量比
=根据标出数值列比例式
x=122.5g 求解未知量
答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g。 写出答案
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用赤铁矿冶炼生铁的化学原理是__（用化学方程式表示），铁制品在潮湿的空气中生锈是由于铁与空气中的水蒸气和__反应生成铁锈，配制农药“波尔多液”时不用铁桶盛装硫酸铜溶液的原因是_____（用化学方程式表示），常见金属铁、锌、铝的金属活动性顺序是_____．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是人类最宝贵的自然资源．没有水就没有生命，根据你所掌握的有关水的知识回答下列问题：
（1）小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，两电极上均有气体产生，检查试管b中气体的方法是：________________；该反应的文字表达式为__________________。
（2）某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味
B．水样浑浊，有固体小颗粒．
他们进行了一系列的净化处理，请回答：
①针对A所观察到的现象，为达到净水的目的，可向水样中加入____________。
②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是____________________。③水是生命之源，与生活、生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．为了防止水的污染，下列做法不利于保护水资源的是___________（填序号）．
A．抑制水中所有动、植物的生长
B．不任意排放工业废水
C．大量使用化肥、农药
D．生活污水经过净化处理后再排放．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A. 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C. 中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
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【题目】氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：
①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的________不同。二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石，不仅因为这种原料含有________（填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛。
②根据所给的仪器回答问题
I．写出仪器名称，a ________、b _____________；
II.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节下图中的旋钮_______（填“①”或“②”或 “③”）。
利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式：________________，若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在_________（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积。G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是_____________，该反应的化学方程式是_________________________；
III.实验室也能选用D装置作为氧气发生装置，反应的化学方程式是________，为了使反应能保持较平稳地进行，应该采取的措施是___________ ；
IV.B、C、D、E均可作为实验室制备CO2的发生装置，E装置制备气体的优点是__________，若用C装置制备CO2，操作时一定要___________，形成液封以免气体从长颈漏斗逸出；若用右图装置排空气法收集CO2，请在图中用箭头画出气体进出的方向_________。
V．用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克。试计算：
50克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）；________________
稀盐酸中HCl的质量分数为___________ 。
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【题目】根据质量守恒定律解释下列问题：
(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。 ______
(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。 ______
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【题目】材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是
A．塑料属于有机合成高分子材料
B．棉花属于合成纤维
C．不锈钢属于金属材料
D．开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题
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【题目】
[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
[实验探究1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | |
材料名称 | 无 | 苹果 | 土豆 | |
实验现象 | 反应速率 | 很慢 | 稍快 | 较快 |
产生气泡 | 很少 | 比1中多 | 较多 | |
复燃情况 | 不复燃 | 复燃 | 很快复燃 | |
实验结论 | ||||
[实验探究2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
过氧化氢溶液浓度 | 5% | 15% | 30% |
所用时间（秒） | 205 | 25 | 3 |
实验结论 | |||
[实验条件3]用上述收集的仪器与不同位置进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为： 。
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