【题目】定量和定性研究对于化学科学发展有重大作用,请回答下列问题。
(1)二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用,现将34g过氧化氢溶液于分液漏斗A中,向B中加入一定量的二氧化锰,活塞K保持打开。不同时间电子天平的读数如下表所示(不考虑H2O逸出):
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
装置 + 过氧化氢溶液 + 二氧化锰/g | 335.70 | 333.78 | 332.64 | 332.58 | 332.50 | 332.50 | 332.50 |
由题目可知产生氧气的质量为__________
根据上述氧气的量计算参加反应的过氧化氢的物质的量(根据化学方程式列式计算)________
(2)小明同学发现FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢的分解也有催化作用,为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢分解的催化效果,他进行了如下探究:
(定性探究)
如图甲,可通过观察_______来定性比较两者的催化效果。此时对比实验应控制的相同条件是____________。
(定量研究)
如图乙,要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积所需的_________;实验前要做的是___________。
【答案】3.2g 0.2mol. 产生气泡的速率 温度、过氧化氢溶液的量及浓度、两种催化剂的量及浓度等(合理得分) 时间 检查装置的气密性
【解析】
(1)根据质量守恒定律可以知道:烧瓶及所剩余物质的总质量为332.50g,反应前后的质量差即为放出氧气的质量,反应生成氧气质量=335.70g-332.50g=3.2g,即生成氧气的质量为3.2g,其物质的量为:3.2g÷32g/mol=0.1mol;
设过氧化氢的物质的量为x,
x=0.2mol;
(2)[定性探究]比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响,可以观察二者产生气泡的速率;[定量研究]催化剂的催化效果越好,反应产生气体的速率越快,可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来分析,所需时间越短,催化效果越好;实验前要做的是检查装置的气密性。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在复习氧气、二氧化碳制取和性质时,某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制,请你来解答。
(1)写出图中标号①的仪器名称:________;
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是________(填序号,下同),反应的化学方程式为________.检验装置气密性的方法是___________;
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气,为了得到平稳的氨气流,应选择的发生装置是________;
(4)小明用装置B来制取二氧化碳,化学方程式为__________,选用此装置的优点是_____;
(5)为验证二氧化碳的性质,小铭将制取的气体通入H装置中,能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊,则该气体是从________(选填“a”或“b”)通入装置H的,产生该现象的化学方程式为________;
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是某同学设计的某些实验装置,回答下列问题:
(1)写出图中仪器a和b的名称:a__________;b___________.
(2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是__________,收集装置可选用________,反应的文字表达式为:__________
(3)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可采用的装置组合是_________,制取并收集氧气的主要操作有:①从水槽中撤出导管; ②收集气体; ③固定装置; ④检查装置的气密性; ⑤加热;⑥撤酒精灯; ⑦装药品,正确的操作顺序是________
A.④⑦③⑤②①⑥ B.⑦④③⑤②⑥① C.①②③④⑤⑥⑦ D.④⑦③⑤②⑥①
在完成“②收集气体”步骤时,应当_________时才开始收集气体。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,需要在试管口塞一团疏松的棉花,其作用是______.
(4)装置G是用软塑料管自制的气体发生装置,利用该装置也可以制取氧气,塑料管中加入的液体药品是__________ ,药品加入完毕后,要使反应进行,接下来的操作是:_________
(5)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水,立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞,用注射器向玻璃管中注水至P处,装置如图2所示。
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后,看到玻璃管中的液面将________(选填“上升”、“下降”或“不变”)。
②下列有关该实验的说法正确的是__________.
a.可说明有少量氧气溶于水中
b.可不用检查该装置的气密性
c.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷,伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭后一段时间,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5, 下列对这种现象解释不合理的是( )
A. 甲同学使用红磷的量太少,瓶内氧气没有消耗完
B. 甲同学未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
C. 甲同学未等到冷却至室温就打开弹簧夹
D. 甲同学插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出
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【题目】在“宏观——微观——符号”之间建立联系,是化学学科的特点。
(1)
其中属于混合物的是__;属于单质的是____;
(2)空气是宝贵的自然资源。如图1所示是以空气为主要原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程。请按要求回答下列问题:
①步骤①得到的“其他气体”中主要成分是__________;
②如图2可以表示步骤②的反应过程:
a从反应开始到完成的排列顺序为_______(填字母);
b写出步骤②所表示的反应的化学方程式__________;
③步骤③的反应属于__________(填基本反应类型);
(3)在水、铁粉和氦气三种物质中,由分子直接构成的物质是(填化学式)_____。
(4)食醋中约含3%-5%的醋酸(C2H4O2),醋酸由_____种元素组成,其中碳元素和氧元素的质量比是________;醋酸的摩尔质量为 _______;2mol C2H4O2的质量为_____g,其中约含有 _____个氧原子,含____ g氢原子。
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【题目】如图是某超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题:
(1)食用“碘盐”属于__________(“纯净物”或“混合物”)
(2)每袋该食盐中碘元素的质量是_________mg.
(3)若成人每天摄入的碘元素的质量为0.15mg均来自于该碘盐,则需摄入碘盐的质量为___g.
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【题目】下表是某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素的实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与___有关;
(2)从实验___和___对比可知,化学反应速率与温度的关系是:___;
(3)该实验可得出的结论是___;
(4)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应的速率与微观粒子的碰撞概率有关。 从微观角度来看,“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:反应物浓度越大,单位体积内粒子 数越___,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快。
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【题目】化学课上,张老师用排水法收集了一瓶氧气,然后将一根带火星的木条伸入瓶中,结果木条复燃了。
爱动脑筋的小听同学思考:空气中的氧气不能使带火星的木条复燃,而老师收集的氧气却可以,于是提出 了问题:是否只有纯氧才能使带火星的木条复燃呢?张老师告诉同学们:“并不是只有纯氧才能使带火星的 木条复燃”。
(提出问题)究竟气体中氧气的体积分数达到多少才能使带火星的木条复燃?
(探究准备)
(1)兴趣小组的同学先复习了实验室制取氧气的三种方法,最终一致同意选用过氧化氢制取氧气,他们的理由是____(写两条)。
(2)讨论如何获得不同体积分数的氧气。请你帮助他们设计一种收集氧气体积分数为 80%、空气体积分 数为 20%的混合气体的方法:____。
(实验步骤)
(1)按如图装置组装仪器,检查装置的气密性。
(2)装入药品,分别用 100 毫升的集气瓶收集 5 瓶不同体积分数的氧气。
(3)分别将带火星的木条伸入 5 个集气瓶中,观察实验现象。
(4)记录数据如下表并请你将.表.格.填.写.完.整.。
(记录现象) 实验的数据和现象见下表(已知空气中氧气的体积分数为 21%)。
集气瓶 编号 | 瓶内预装水体积 /mL | 充入氧气体积 /mL | 瓶内空气体积 /mL | 木条能不能 复燃 |
① | 10 | 10 | 90 | 不能 |
② | 20 | 20 | 80 | 不能 |
③ | 30 | ____ | 70 | 不能 |
④ | 40 | 40 | 60 | 能 |
⑤ | 50 | 50 | 50 | ____ |
(讨论与交流)
以上实验刚结束,小听同学脱口而出:氧气的体积分数达到 40%就能使带火星的木条复燃。这个结论遭 到了小语同学的反驳,她反驳的理由是_____。
(反思与总结)
张老师提示,为了使实验结果更加精确,还需要进一步探究,同学们又积极开展探究,部分实验记录如 下表,他们最终得出:混合气体中氧气的体积分数只要达到_____%(保留两位小数)就能使带火星的 木条复燃。
集气瓶 编号 | 瓶内预装水体积 /mL | 充入氧气体积 /mL | 瓶内空气体积 /mL | 木条能不能 复燃 |
… | … | … | … | … |
… | 35 | 35 | 65 | 刚好能 |
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【题目】化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定,甲、乙两位同学各提供不同的测定方法:
(1)甲同学:酸碱中和法
取50g废水于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图所示,求废水中HCl的质量分数(写出详细的计算过程).
(2)乙同学:沉淀法
改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数,你认为结果将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
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