Question

已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，某化学兴趣小组将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸的烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位：g）与反应时间（单位：min）的关系如图产所示．试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共

 

g．
（2）弹売中铜的质量分数（精确到0.1%）
（3）若要计算反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数，你认为至少还应该补充的一个条件是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图中的信息可知氢气的质量；
（2）铜与稀硫酸不反应．利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数；
（3）根据溶质的质量分数计算公式分析回答．

解答：解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g． 
（2）设样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                
65            2
x             0.2g 

65

2

=

x

0.2g

  解得：x=6.5g 
弹売中铜的质量分数是：

22g-6.5g

22g

×100%=70.5%．
（3）若要计算反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数，根据锌与硫酸反应的方程式可计算出硫酸锌的质量，还应知道溶液的质量，所以，至少还应该补充的一个条件是稀硫酸的质量．
答案：（1）0.2g；（2）原样品中铜的质量为70.5%；（3）稀硫酸的质量．

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；