【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外形与食盐相似，人若误食会引起中毒。NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）20℃时，向90gNaNO2固体中加入100g水，充分溶解后，所得溶液质量为__________g。
（2）20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为________g。
（3）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，__________，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）以下是鉴别NaNO2、NaCl固体的方案：20℃时，取6gNaNO2和6gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。
（5）某温度下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，该温度下氯化钠的溶解度是__________g（结果精确到0.1g）。
【答案】182.2 41.1 降温结晶 可行 35.1
【解析】
（1）20℃时，亚硝酸钠的溶解度是82.2g，所以向90gNaNO2固体中加入100g水，充分溶解后，所得溶液质量为182.2g；
（2）20℃时，亚硝酸钠的溶解度是82.2g，182.2gNaNO2饱和溶液中含有82.2g的亚硝酸钠和100g的水，所以将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为：41.1g；
（3）亚硝酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（4）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水，用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；
（5）设该温度下氯化钠的溶解度是x，则
×100%=26%，解得x=35.1g。
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【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（ ）
A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大
D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
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【题目】与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（ ）
A.一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系
B.向pH=1的溶液中加水
C.两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系
D.t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体
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【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学实验室常用的6种白色固体物质，由氢、碳、氧、氯、钠和钙元素组成。实验教师按其类别放置在药品柜中，下图是以上各种药品摆放的示意图（矩形表示药品柜）。其中，4种盐有两种摆放方式。
（1）B是唯一难溶于水的物质，其化学式为__________。
（2）E的溶液可与A的溶液反应生成D的溶液，其化学方程式为_________________。
（3）证明A、B、F含有部分相同的组成，所需试剂是_____________________________。
（4）C可由其他三种物质分别转化而成，图中的反应①是中和反应，该反应的化学方程式为______________________________。请将这三种物质的代号按照反应的编号填入下图中①是_______、②是_______、③是_______。
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【题目】金属和我们的关系很密切，它广泛地存在和应用于生产、生活等各个领域。
（1）下图为我们提供了金属铝、金属铁两种元素在元素周期表中的一些相关信息。
①铁原子核内的质子数为________________；
②铁元素相对原子质量为___________；
③铝的原子结构示意图为____________。
（2）乐乐兴趣小组在实验室进行实验探究：他们将两根完全相同的铝丝分别伸入到稀盐酸和稀硫酸中，观察发现铝丝产生气泡的快慢很是不同。
（提出问题）影响铝和酸反应速率的因素有哪些？
（大胆猜想）I.温度：
Ⅱ._______________：
Ⅲ.酸的种类。
（实验设计）为了验证猜想Ⅱ是否正确，乐乐兴趣小组的同学们进行了如下的实验探究。
实验步骤 | 实验观象 | 实验结论 |
打磨两根型号完全相同的铝丝，分别放入两支相同的试管中，再分别向其中倒入同体积、但不同浓度的稀盐酸 | ________________ | 酸的浓度越大，反应速率越快。 |
①上述反应的化学方程式为____________：
②使用铝丝前打磨的原因是___________。
③对铁质零件进行“发蓝”处理也是一种常用的防锈措施，因能在其表面形成致密氧化膜。若将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，便可以断定该铁质零件的“发蓝”处理效果不佳，原因是__________________。
（3）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。在工业上，经常用“铝热反应”原理来焊接钢轨，原理就是利用铝和氧化铁在高温条件下发生剧烈反应得到熔融的金属，其反应化学方程式为_____________。
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【题目】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_______性
（2）铝制品一般无需做防锈处理，原因是铝在空气中生成了________（填化学式）
（3）某同学将铁刀放入一种溶液中，结果“铁刀变铜刀”，其可能的反应的方程式为______
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【题目】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A.甲的溶解度随温度的升高而增大
B.40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法
C.20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
D.将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
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【题目】据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间．汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2．写出该反应的化学方程式_____；其缺点是它也能促使SO2转化成SO3，SO3溶于空气中的水生成硫酸，这种含硫酸的雨水的pH_____7（选填：“＞”、“＜”或“=”）．
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站．压缩天然气的主要成分的化学式是__．
（3）使用氢气燃料．推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车．氢气燃烧的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____．
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【题目】化学兴趣小组利用下列装置进行实验，氢您回答问题．
（1）写出图中标示仪器的名称：①_____，②_____．
（2）用A装置制取O2的化学方程式为_____，O2可以用_____法收集（写出一种即可，下同），该装置还可以用来制取_____气体．
（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验，正确的接口顺序为a→b→c→e→d→_____，实验中D装置处观察到的现象为_____．实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有_____；_____．
（4）小明认为上述实验装置有不足之处，对环境有可能造成污染，您也赞同小明的观点，对该装置，您给出的建议是_____．
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