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    ．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入一定量固体和过量液体试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出且溶液变浑浊，一段时间后关闭止水夹，Ⅰ中液体流入Ⅱ中，Ⅱ中溶液由浑浊变澄清。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是

     

    A

    B

    C

    D

    I

     石灰石、

    稀盐酸

    纯碱、

    稀盐酸

    锌片、

    稀盐酸

    二氧化锰、

    H2O2溶液

    Ⅱ

    NaOH

    Ca(OH)2

    Ca(OH)2

    NaOH

     

    B

    解析:A、打开止水夹时，I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是二氧化碳和氢氧化钠反应不会出现沉淀，被压入的稀盐酸和碳酸钠溶液反应，看不到溶液由浑浊变澄清，不符合实验现象，故A错误；

    B、打开止水夹时，I中碳酸钠和稀盐酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和碳酸钙反应，看到溶液由浑浊变澄清，符合实验现象，故B正确；

    C、打开止水夹时，I中锌粒和稀盐酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和氢氧化钙溶液会反应，但看不到溶液由浑浊变为澄清，不符合实验现象，故C错误；

    D、打开止水夹时，I中二氧化锰和双氧水反应生成氧气，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后被压入的双氧水不会和氢氧化钠溶液会反应，看不到溶液由浑浊变为澄清，不符合实验现象，故D错误．

    故选B

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
    （1）查阅资料：①SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO2有毒．
    （2）提出假设：SO2能与H2O反应生成酸．
    （3）实验探究：设计如右图所示装置进行实验．
    ①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化．A装置的作用是
    证明SO2不能使蓝色石蕊试纸变色
    ．
    ②在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是
    证明水不能使蓝色石蕊试纸变色
    ．当有SO2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明
    SO2与水反应生成酸
    ，此过程中反应的化学方程式为
    SO2+H2O=H2SO3
    ．
    （4）结论：原假设成立．
    （5）反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处
    尾气没有处理
    ．
    （6）拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    分析上述数据的变化，你可得出的结论是
    随着时间的变化，雨水的酸性逐渐增强
    ；针对此结论，你猜测其中的原因为
    H2SO3与空气中的O2反应生成了H2SO4
    ．结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸（H2SO3）酸性由强到弱的顺序是
    H2SO4＞H2SO3＞H2CO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、学校化学兴趣小组进行探究性学习，同学们设计如右图所示装置进行一系列的实验；
    （1）若在Ⅰ中加入浓氨水，Ⅱ中加入无色酚酞试液，打开止水夹a，关闭止水夹b，一段时间后，可能观察到的现象是
    Ⅰ中无明显变化，Ⅱ中的酚酞溶液由无色慢慢变红
    ，从微观粒子的角度对该现象的解释是
    浓氨水挥发出的氨分子运动到Ⅱ中，与酚酞溶液中的水形成氨水，使酚酞溶液变红
    ．
    （2）若打开止水夹a，关闭止水夹b，在Ⅱ中加入一种无色液体，Ⅰ中加入一种固体和一种液体（液体过量），迅速塞紧橡胶塞，观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液浑浊．写出一组符合上述实验现象的化学方程式，Ⅰ中：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ，Ⅱ中：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．某同学在观察到Ⅰ中仍有大量气泡产生时，打开止水夹b，关闭止水夹a，此时观察到的实验现象是：
    Ⅰ中液体被压入B中，Ⅱ中固体慢慢减少，有气泡产生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    37、某校化学兴趣小组在了解农业生产中的化学时，了解到养鱼的农民有时会向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙
    （CaO2）．回校后该小组进行了下列探究活动．
    （1）微黄色固体撒入水中产生何种气体．小组同学用如右图所示装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，逐滴加入水，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠导管P管口，木条复燃，说明生成的气体是
    氧气
    ，由此可知，养鱼的农民向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
    给鱼供氧
    ．
    （2）根据质量守恒定律，小组中甲同学认为过氧化钙与水反应还应产生某种含钙元素的化合物，他开始认为是氧化钙，但后来又否定了自己的想法，而重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙．他否定原假设的理由是
    在水中因氧化钙会与水化合生成Ca（OH）2
    ．
    请设计一个方案来验证甲同学的假设，填入下表空格中：

    （3）该化学兴趣小组通过（1）、（2）实验证实了CaO2与水反应的两种产物，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．已知钙元素在化合物中无可变化合价，则过氧化钙中氧元素的化合价为
    -1
    ．
    （4）甲同学在利用（1）中装置做实验时，发现烧杯a中有气泡产生，由此可得的结论是
    CaO2与水的反应为放热反应
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年安徽省中考化学导向预测模拟试卷（一）（解析版） 题型：填空题

    学校化学兴趣小组进行探究性学习，同学们设计如右图所示装置进行一系列的实验；
    （1）若在Ⅰ中加入浓氨水，Ⅱ中加入无色酚酞试液，打开止水夹a，关闭止水夹b，一段时间后，可能观察到的现象是，从微观粒子的角度对该现象的解释是．
    （2）若打开止水夹a，关闭止水夹b，在Ⅱ中加入一种无色液体，Ⅰ中加入一种固体和一种液体（液体过量），迅速塞紧橡胶塞，观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液浑浊．写出一组符合上述实验现象的化学方程式，Ⅰ中：，Ⅱ中：．某同学在观察到Ⅰ中仍有大量气泡产生时，打开止水夹b，关闭止水夹a，此时观察到的实验现象是：．

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