Question

【题目】水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．

（1）向50g水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图一实验现象及溶解度曲线回答：当x=__________g时，B中恰好没有固体剩余；

（2）某同学从一瓶久置的氢氧化钙固体（溶解度曲线如图二所示）样品中取出0.2g，加入到30℃时100g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08g．请你判断：滤液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）．

（3）若硝酸钾中混有少量的氢氧化钙，可以采取__________的方法提纯硝酸钾．

Answer 1

【答案】5.8 不饱和 降温结晶

【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50g水可以溶解15.8g的硝酸钾，所以向50g水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，依据如图一实验现象及溶解度曲线可知：当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余；
（2）30℃时，氢氧化钙的溶解度是0.15g，所以取出0.2g，加入到30℃时100g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08g，滤液为不饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中混有少量的氢氧化钙，可以采取降温结晶的方法提出硝酸钾。
故答案为：（1）5.8；
（2）不饱和；
（3）降温结晶。