[题目]水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2.小红同学从定性.定量两个角度对此进行了探究(其他成分忽略不计).[查阅资料]Mg(OH)2受热分解生成两种氧化物.[进行实验]小红用下图所示装置进行实验.定性探究水垢的成分.(1)小红同学将装置按A. . 的顺序组合进行实验.得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2.(2)实验时.B中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）。

【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成两种氧化物。

【进行实验】小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分。

（1）小红同学将装置按A、、（填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。

（2）实验时，B中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。

【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比。

已知Mg(OH)2的分解温度为340℃～490℃，CaCO3的分解温度为825℃～897℃。下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：

（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：

AB段：；

CD段：。

（4）通过计算得到CaCO3与Mg(OH)2的质量之比（最简单整数比）为。

【答案】（1）B、C （2）白色粉末变成蓝色；Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓ (3) Mg(OH)2MgO +H2O CaCO3 高温 CaO + CO2↑ (4) 100:29

【解析】

试题分析：小红同学将装置按A、B、C的顺序组合进行实验，，先检验水的存在从而证明有没有氢氧化镁，然后检验有没有二氧化碳，看是否含有碳酸钙，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。实验时，B中的现象为白色粉末变成蓝色，这是检验水的特殊实验，C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓。AB段：Mg(OH)2 MgO +H2O；CD段：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 。

设需要的碳酸钙的质量为X。

CaCO3 高温 CaO + CO2↑

100 44

X 4.4克

解得X=10克

解设需要氢氧化镁的质量为Y，才能得到水的质量为0.9克

Mg(OH)2 MgO +H2O

58 18

Y 0.9克

解得Y=2.9克

所以CaCO3与Mg(OH)2的质量之比=10克：2.9克=100:29.

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