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    【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    溶解度/g

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    138

    KCl

    27.6

    31.0

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    45.5

    48.3

    （1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是___（填"m”或“n”）。

    （2）由表中数据和如图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的最小取值范围是_____。

    （3）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解，然后_______，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。

    （4）某同学取KNO3、KCl中的一种物质，按如图所示进行实验。

    该同学所取的固体物质为________，W的值为________g。

    【答案】m 34.0g≤S≤37.0g 降温结晶 KNO3 50

    【解析】

    （1）m、n两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而m的溶解度随温度的升高变化比n大，因此m是硝酸钾，n是氯化钾；故答案为：m；
    （2）由表中数据和图1分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s。则s的最小取值范围是：34.0g≤S≤37.0g；故答案为：34.0g≤S≤37.0g；
    （3）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解、然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大；故答案为：降温结晶；
    （4）某同学取KNO3、KCl中的一种物质，按如图所示进行实验。该同学所取的固体物质为硝酸钾，因为氯化钾的溶解度在60℃时是45.5g，烧杯中应该有剩余固体；当KNO3溶液由60℃降到20℃时，析出晶体的质量=47.4g-31.6g=15.8g，15.8g正好是31.6g的一半，因此还需要50g水；故答案为：KNO3；50。

    练习册系列答案
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    （2）流程中“操作”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

    （3）反应Ⅱ的化学方程式为______。

    （4）检验 MnCO3 粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的______（填化学式）溶液，若无明显现象说明已洗净。

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    （4）写出HE反应的化学方程式 ____________________________________

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