Question

【题目】某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质．如图所示．A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置．测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，实验方法如下：

①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；

②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2，全部排入吸收CO2的装置；

③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数．

（1）各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____．

（2）装置B的作用是_____，若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数_____（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）

（3）装置C的作用是_____，若没有装置C，会导致Na2CO3的质量分数_____；

（4）实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是_____，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数_____；

（5）若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是_____．

Answer 1

【答案】e f a b d c h g d c 干燥气体 偏大 吸收二氧化碳 偏大 使二氧化碳和碱石灰充分反应 偏小 ×100%

【解析】

（1）鼓入的空气需要除去二氧化碳，在通过碱石灰前需要将水蒸气除去，实验装置最后需要有吸水装置，洗气时应该是长进短出，所以各仪器连接顺序是：空气→e，f接a，b接d，c接h，g接d，c；

（2）浓硫酸有吸水性，所以装置B的作用是干燥气体，若没有装置B，测得的二氧化碳质量偏大，会导致测定Na2CO3的质量分数偏大；

（3）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，所以装置C的作用是吸收二氧化碳，若没有装置C，测得的二氧化碳质量偏大，会导致Na2CO3的质量分数偏大；

（4）鼓入空气“缓缓”进行的原因是：使二氧化碳和碱石灰充分反应，这步实验操作太快，二氧化碳不会与碱石灰完全反应，会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小；

（5）设样品中Na2CO3的质量分数是x

。