【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是
A. t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1∶3
B. t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C. 将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
【答案】A
【解析】
A、由图可知,t2℃时,A的溶解度为50g,则t2℃时,把50gA放入50g水中,其中的25gA溶解后形成75g饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为25g:75g=1:3,选项正确;
B、由图可知,t1℃时,A、C两种物质的溶解度相同,则t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相同,由于不知两种溶液的质量关系,所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量无法确定,选项错误;
C、将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,A、B的溶解度均随温度降低而减小,两种溶液中均析出晶体,溶液仍为饱和溶液,且t1℃时B的溶解度大于A的溶解度,此时B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数,C的溶解度随温度降低而增大,C溶液由饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质质量分数不变,且小于A溶液的溶质质量分数,则所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,选项错误;
D、由图可知,C的溶解度随温度升高反而减小,将C的饱和溶液变为不饱和溶液可通过增大溶解度实现,而使C的溶解度增大的方法是降温,即将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,选项错误,故选A。
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【题目】金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:(反应①②均为分解反应)
(1)反应①生成了两种氧化物,化学方程式为________。
(2)TiO2与焦炭和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12: 71的比例参加反应,相应的化学方程式为__________。
(3)反应②产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体,化学方程式为__________。
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【题目】化学学科实践活动课上,老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成,让同学们设计实验进行探究。
(提出问题)固体样品的成分是什么?
(查阅资料)(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)CaCl2溶液显中性。
(猜想与假设)固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。
(进行实验)
甲组同学对滤渣B的成分进行探究,记录如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
取少量滤渣B于试管中,加入足量稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水中 | ①_______________ ②_______________ | 结论:滤渣B中有 Fe2O3,CaCO3。 实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为:____________________ |
乙组同学对滤液C的成分进行探究,记录如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
取少量滤液C于试管中,加入过量CaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞试液,振荡 | ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 | 滤液C中有__________; 滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是_________________ |
(解释与结论)(1)乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是________________________
(2)通过以上实验探究,该固体样品中能确定一定含有的成分是___________________。
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【题目】某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如图:
(资料)过程①得到的残留物不溶于水和不溶于酸;亚铁离子在空气中易被氧化为铁离子。
回答下列问题:
(1)写出流程①中与铜有关的化学方程式:_____。
(2)操作a的名称是_____,溶液甲呈_____色。
(3)为达到回收铜的目的,流程③中加入的试剂X为_____。
(4)浅绿色溶液放在空气中一段时间后会发生变化,请你对变化产生的现象提出猜想并说明依据:_____。
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【题目】化学与生活息息相关.
(1)如图1物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______(填字母序号)
(2)锂、锰两种金属用途很广。手机电池中存在 LiMnO2,已知锂元素显+1价,则锰元素的化合价为_________。电池充电时是将电能转化为_________(填字母):
A 机械能 B 化学能 C 热能
(3)“豌豆黄”如图2是一道传统小吃,根据表格中的信息回答下列问题。
品名 | 豌豆黄 |
主要原料 | 豌豆 |
主要营养成分 | 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 |
①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和_________三类营养素。
②“豌豆黄”中含有钙元素,人体缺钙常会引起______(填字母序号)
A 贫血症 B 侏儒症 C 甲状腺肿大 D 佝偻病
(4)下列做法会造成水体污染的有 __________(填字母序号,下同)。
A 工业废水直接排放 B 生活污水集中处理后排放
C 不使用含磷洗衣粉 D 大量使用化肥农药
5)“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度.下列做法中不符合“低碳”要求的是_____
A 节约纸张 B 大量使用化石燃料 C 提倡使用节约技术和节能产品 D 尽量乘坐公交车
(6)医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,有以下操作:①溶解②称量③计算④装瓶存放,贴上标签,正确的顺序是______(填序号),量取蒸馏水时,若仰视读数,则导致溶质质量分数_____(填“大于”或“小于”)0.9%。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升(密度约为1g/ml)生理盐水,需要5%的氯化钠溶液____克。
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【题目】某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH.为了测定废水中Na2CO3的质量分数,取废水100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示:请回答下列问题:
①反应生成的气体质量为______g;
②该废水中Na2CO3的质量分数___和所用稀盐酸溶质的质量分数___。(写出计算过程)?
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【题目】用如图装置测定空气中氧气的含量。
(1)氢氧化钠溶液的作用是_____(用化学方程式表示)。
(2)实验结束后,钟罩内液面高度低于刻度1,可能的原因是_____(写出一条即可)。
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【题目】肼(N2H4)是一种火箭和喷气发动机的燃料(在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质),在空气中易吸收水分形水合肼N2H4H2O,回答下列问题:
(1)肼也称为联氨,若氨的分子结构可表示为,则肼的分子结构可表示为_____;水合肼中各元素质量比为N:H:O=_____。
(2)肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中,原因是防止_____;肼作燃料的优点有_____。
A 自然界蕴藏有丰富的肼,容易得到 B 燃烧时发热量高
C 有毒性和腐蚀性 D 燃烧产物无污染
(3)如图是肼燃料电池示意图,电池总反应和肼燃烧一致,则电池总反应方程式为_____,电池工作时将化学能转化为_____能,电池工作时的两个电极反应分别为:A极(O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣);B极(N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑),电化学上把反应后物质中元素化合价升高的电极称为负极,反之称为正极,则该电池的正极为_____(A或B)极。
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【题目】下列仪器是实验室常用仪器,据图1回答问题:
(1)仪器E的名称是_____。
(2)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,反应的化学方程式是_____,过氧化氢溶液制取并收集氧气,需从上述仪器中选择_____ (填序号)。在发生装置和收集装置均不改变的情况下,我们还可用它来制取另一种气体,制取该气体的化学方程式是_____。
(3)可用排水法收集氧气,是因为氧气不与水反应且_____;用向上排空气法收集,验满的方法是_____。
(4)为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少,他们设计的实验方案是,先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体的装置如图2所示,测气体的方法是:在100mL集气瓶里装满水,塞紧胶塞并关活塞b,打开活塞a通入氧气,把瓶里的水排入量筒,当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a,然后打开活塞b通入空气,把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数的为60%的气体,则通入氧气的体积和通入空气的体积约是_____。
A 40mL和60mL B 50mL和50mL C 60mL和40mL D 20mL和80mL
(5)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,充分反应后,要对剩余的两种固体进行分离并回收。回收得到两种固体需要用到上述仪器中的_____(填序号)。
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