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学习碳酸钠知识时,老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验,并对浑浊液过滤,得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如图所示。

(1)请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式是                     
(2)假设你是丁同学,请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想,你的猜想是 
(3)某同学认为乙同学的猜想不合理的,请帮他说明理由                     
(4)甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
猜想不成立
你认为甲同学的实验设计是否正确        ?其理由是              
(5)请你设计实验,证明自己的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
 
(6)若滤液含有Na+、OH和CO32的混合溶液,某同学加适量的CaCl2除去CO32制得NaOH溶液。该方法是否正确      ?其理由是                    
(1)Na2CO3+Ca(OH)2="=" CaCO3+2NaOH。
(2)NaOH和Ca(OH)2
(3)乙,Ca(OH)2和Na2CO3不可以共存。
(4)不正确,盐酸量少,先与NaOH反应。
(5)取样品于试管中,加入Na2CO3;有沉淀生成;有Ca(OH)2
(6)不正确,生成NaCl是新杂质。
(1)碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2="=" CaCO3+2NaOH
(2)碳酸钠溶液和澄清石灰水反应,反应后溶液中溶质组成情况有三种情况一种是二者恰好完全反应,反应后溶液中只有氢氧化钠,若碳酸钠有剩余则反应后溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠,若氢氧化钙有剩余则反应后溶液有氢氧化钙和氢氧化钠。
(3)乙同学的猜想是不合理的,因为碳酸钠和氢氧化钙可以反应,所以二者不可能同时剩余。
(4)因为盐酸先与氢氧化钠反应,所以当盐酸很少时,就不能与碳酸钠反应了,也就看不到气泡了,所以甲同学的方案是不合理的。
(5)只要证明有氢氧化钙纯在即可,因为氢氧化钠是产物,一定含有的。检验氢氧化钙可以用碳酸钠。
(6)使用氯化钙,反应生成了氯化钠,引入了新杂质,所以不正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。

已知:氧化汞分解的反应方程式:2HgO  2Hg+O2
请回答下列问题:
(1)在组装实验装置时,欲调整试管的倾斜度,应调节图中 A、B、C哪个旋钮?      
(2)下列有关本实验的描述正确的有哪些?                                            
A.在量筒中加入一些煤油,可以减少氧气在水中的溶解
B.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C.氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

化学课外兴趣小组的同学利用图甲提供的四种试剂,探究图乙所示的相关实验(要求每种试剂只能使用一次)。
(1)若试管里是水,要证明CO2能与水发生化学反应,应加入下列药品中的      ,(填序号,下同)反应的化学方程式是           
(2)若试管里装入的是NaOH溶液,要证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应,可向反应后的溶液中加入下列药品中的 ,发生反应的化学方程为    

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如下图所示),大大提高了资源利用率,减少了环境污染。请填写:

(1)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式:          
(2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是    。钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应:2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,则X的化学式为   ,其名称为   
(3)试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式        ,该反应属于    反应。上述反应需在氩气环境中进行,理由是        
(4)同温同压下,任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇(化学方程式是2H2 + CO = CH3OH),则合成甲醇时,H2和CO两种气体的体积比应为       

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(5分)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。

氯气可与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。           
(1)图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质可能有                      。若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,请简要写出实验的步骤和现象        。从环保的角度考虑C烧杯中装有           溶液。
(2)工业上常把氯气(Cl2)通入石灰乳(熟石灰和水混合),经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体。请推断漂白粉固体中的主要化学成分有                    。(用化学式表示)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(7分)某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时,发现生成了一种无
色有刺激性气味的气体和蓝色溶液,进行如下探究活动.
[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应,生成
而不生成氢气,同时生成二氧化硫和铜盐.②硫酸铜溶于水后,溶液呈酸性.
[知识回顾]铜、银_______(能、不能)与稀硫酸、盐酸反应产生氢气.
[分析讨论]⑴对于生成的蓝色溶液,小东认为可能是Cu(NO3)2溶液,小楠认为不可能
Cu(NO3)2溶液,而可能是硫酸铜溶液,小楠的理由是                     
⑵写出铜与浓硫酸共热的化学方程式                           
⑶小东根据化学方程式说,该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜,小田认为不适宜,你能说出小田的一个理由吗                            
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余?
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生,经大家讨论后
该方案被否定,你觉得否定该方案的理由是                  
[反思评价]⑴有同学提问:为什么不可以用石蕊试液来进行检验?你的回答是        
⑵同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热,一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗?                    

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分) )某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。

甲                乙                     丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                         
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是                   ,这是因为                                      
(3)丙实验中观察到的现象是                ,反应的化学方程式                
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中,最终看到废液缸中的废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液缸中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和            
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为:只有碳酸钠。小刚认为:只有氢氧化钙。小亮认为:是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是               。(写一种猜想)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(7分)某化学兴趣小组拟用下图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。

(1)实验目的:                                    
(2)实验步骤:
①称取10.0 g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为                           
③反应完全后,称得装置总质量为119.8 g,则粗锌的纯度为        
(3)问题探究:(已知碱石灰为.Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是                                ;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将        ;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石,原实验方案        ;(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定,理由是                                        

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:                                。      
方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:NaOH溶液中滴加酚酞溶液,溶液显红色,过一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。
(1)为了验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的NaOH溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴加酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是      
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为了验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈      
结论2:说明酚酞溶液红色消失与            无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当NaOH溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:
①实验方案:                                                            
②观察到的现象                                                      
方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后渝唐的升高值△t,(如下表)。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65%
2.00%
3.5
2
3.65%
4.00%
x
3
7.30%
8.00%
14

 
(1)表中x=        
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

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