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【题目】如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图,请结合示意图回答下列问题:

①上述物质种产生温室效应的物质是_____(填化学式,下同),和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是___

②根据以上微观示意图得出的结论错误的是______

A. 反应前后的物质都是由分子构成的

B. 该反应是置换反应

C. 该反应不遵循质量守恒定律

③图中“”表示的物质属于_______(选填序号);

a.单质 b.氧化物 c.化合物 d.混合物

④写出该反应的化学方程式________;1mol氮气分子约含有_____个氮原子。

【答案】 CO2 CO BC bc 2NO+2CON2+2CO2 1.204×1024

【解析】根据反应的微观示意图,该反应是:2NO+2CON2+2CO2。①上述物质中产生温室效应的物质是CO2,和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是CO。②A. 反应前后的物质都是由分子构成的,正确;B. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,该反应不是置换反应,错误;C. 化学反应都遵循质量守恒定律,错误。故选BC。③“”表示的物质是CO2,属于化合物、氧化物,故选bc。④该反应的化学方程式是:2NO+2CON2+2CO2,1mol氮气分子约含有2mol氮原子,1.204×1024个氮原子。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】填写化学符号或化学符号表示的意义

化学符号

____

_______

NO3-

_______

表示意义

氖气

三个铁离子

_______

_______

2个氮气分子

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”,在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验,并用手持数据采集器进行测定。回答下列问题:

所用溶液

NH4Cl

(NH4)2SO4

NH4NO3

0min时氧气浓度(%)

20.8

20.8

20.8

500min时氧气浓度(%)

15.8

17.0

17.4

实验前溶液PH

5.31

5.53

5.50

实验后溶液PH

7.37

7.99

8.22

铁钉表面锈蚀情况

大量铁锈

大量铁锈

大量铁锈

(1)铁锈主要成分的化学式为____________

(2)在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中,铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变____(填“强”或“弱”)

(3)上述实验方案是否合理?________________(填“合理”或“不合理”),你的理由是______

(4)铁钉锈蚀的速率还可能与________________有关。请设计你的实验,验证你的猜想:

实验操作

实验现象及结论

__________________

_______________________

(5)该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究,在相同条件下其测定的实验数据如下图:

a、上述实验中,氧气浓度下降先陡后缓的原因为____________________

b、根据甲、乙图像,请写出三点结论:

①结论:____________________________

②结论:___________________________

③结论:____________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】水是生命的源泉。

(1)净化水常用的方法有沉淀、过滤等,活性炭在净水器中能起到过滤和_______ 的作用。

(2)下列洗涤方法中,利用乳化原理的是__________________

A.用洗涤精清洗衣服上的油污 B.用酒精洗去试管中的碘 C.用汽油清洗油渍

(3)要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下的方法。其中可行的是______(填序号)

加入 CaO ②加入Ca(OH)2升高温度 降低温度

(4)如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请 据图回答下列问题

①t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为:甲_____ 乙(填“>”、“<”或“=”)。

②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体,宜采用的结晶方法是_______ 结晶。

③t1℃,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是_______(填“甲”或“乙”)。

(5)下图是小明配制 50.0g 质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图:

○1 配制上述溶液,小明需要称取蔗糖__________g

○2 用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____

A.DECAB B.ECADB C.EDABC

○3 认真观察,改正图中的错误操作__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M为生活中常见物质。X为单质,其余为化合物,Y为光合作用的产物,D常温下为液体。各物质之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出),回答下列问题:

(1)X的化学式为_________

(2)②的化学方程式为_________,该反应将_________能转化成_________能。

(3)实验室检验C发生反应的化学方程式为_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成,为验证该混合气体成分,设计了如图所示的实验方案:

根据方案回答下列问题:

①装置C在实验中的作用是____________;仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象,不能证明混合气体中一定存在CO,理由是___________(用化学方程式表示);

②E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色,发生反应的化学方程式是_________________

③该装置不能检验出的气体是____________,如需检验,改进的意见是____________

④上图方案B装置可用来吸收CO2,但没有现象,为证明CO2和NaOH能发生反应,设计如图装置进行实验,向充满CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡后打开止水夹,观察到的现象是_______,反应后将AB试剂瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还有的溶质是________,整个实验过程中发生的化学方程式是__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】梅老师带领的化学兴趣小组在学习资料卡片石笋和钟乳石的形成时,发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时,会发生反应:CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2,反应生成的Ca(HCO3)2溶解性较大。联想到实验室检验CO2时,将气体通入澄清石灰水中能生成CaCO3。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢?如果长时间向碱溶液中通入二氧化碳又会如何反应?小章和小丽决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。

【提出问题】

氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后,溶液中会有什么溶质?

【查阅资料】

(1)通入少量的二氧化碳时,NaOHCO2能反应的化学方程式_____________

(2)通入过量的二氧化碳时,反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

(3)碳酸氢盐都能溶于水

(4)Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性

【提出猜想】

(1)溶质有NaOH、Na2CO3 (2)溶质为Na2CO3

(3)溶质是___________________(填化学式); (4)溶质全部是NaHCO3

【设计实验方案】

实验步骤

实验现象

实验结论

①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液,滴加几滴________试液(填酸碱指示剂)

溶液变红色

该溶液显碱性

②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量,然后滴加过量的BaCl2溶液

_________生成

猜想(4)不成立

③取步骤②静置后的上层清液,

滴入稀盐酸

有气泡冒出

猜想(1)(2)不成立

【得出结论】猜想(3)成立

【讨论交流】

(1)小王同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计_______________(需要不需要”),理由______________________

(2)将实验步骤②剩下混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量。发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一,试计算氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后,溶液中Na2CO3的质量分数为__________________。(写出计算过程,最后结果保留小数点后两位)

(3)验证二氧化碳性质时,如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢?请你描述一下:_____________________

【知识拓展】

梅老师引导同学们再次研读教材,发现遇热或压强变小时,Ca(HCO3)2又能反应生成CaCO3,并告诉同学们,干粉灭火器中用NaHCO3灭火的原理与之类似,请写出该反应方程式_______,在生活中,NaHCO3还有许多用处,请说出一种____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时,对以下问题进行了探究.。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应

方案

方案1

方案2

实验操作

及现象

甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液。由_______色变成无色。

乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了。

实验结论

酸和碱能发生反应

酸和碱能发生反应

交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须___(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______

Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?

【提出猜想】(l)Na2SO4 (2)Na2SO4_____

【设计实验】

实验操作

实验现象

实验结论

方案1

向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液。

锌粒逐渐减少,有____产生

猜想(2)成立

方案2

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管。

开始无明显现象,过一会发现__________

【实验反思与拓展】

为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是_______(填字母序号)

A.BaCl2溶液 B.Cu C.CuO

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是

A. 将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液

B. t1℃时,甲溶液、乙溶液的溶质质量相等

C. t2185g甲溶液降温至t1℃时,能析出49g晶体

D. 26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变

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同步练习册答案