Question

【题目】已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成，为验证该混合气体成分，设计了如图所示的实验方案：

根据方案回答下列问题：

①装置C在实验中的作用是____________；仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在CO，理由是___________（用化学方程式表示）；

②E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色，发生反应的化学方程式是_________________；

③该装置不能检验出的气体是____________，如需检验，改进的意见是____________；

④上图方案B装置可用来吸收CO2，但没有现象，为证明CO2和NaOH能发生反应，设计如图装置进行实验，向充满CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡后打开止水夹，观察到的现象是_______，反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是________，整个实验过程中发生的化学方程式是__________。

Answer 1

【答案】 检验CO2是否吸收完全，防止其干扰CO的检验； ； CuSO4+5H2O==CuSO45H2O； H2； 在C、D间增加干燥装置； B中溶液倒吸入A中，A中出现白色沉淀； NaCl、NaOH； CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

【解析】①装置C的作用是检验CO2是否吸收完全，防止其干扰CO的检验。氢气也具有还原性，能把化铜还原为铜。②白色硫酸铜粉末能与水发生化合反应生成蓝色硫酸铜晶体。③从装置C出来的气体中含有水蒸气，不能确定氢气是否存在，如果在C、D间增加干燥装置，可确定氢气是否存在。 ④氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，A瓶内气体减少，压强变小，打开止水夹，B中溶液倒吸入A中。2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O，Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，因为实验时，注入过量20%的NaOH溶液，所以反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质有生成的NaCl、剩余的NaOH；A中会出现白色沉淀。