Question

【题目】在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

(1)实验中，无明显变化的试管是___________(填编号)。

(2)实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？

（猜想）小红认为：只含氢氧化钠；

小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是 ______________________ (写一种猜想)。

（讨论）你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由：___________。

（实验设计）设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中：______________	试管中出现白色浑浊	你的猜想正确

（实验分析）小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。____________________。

（反思拓展）

①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑__________________________；

②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？_____________________。

Answer 1

【答案】① 氢氧化钠和氢氧化钙 小明；Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存； 滴入碳酸钠溶液 因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在 反应物是否有剩余 在废液中加酸至溶液的pH=7

【解析】

（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙不发生反应，没有明显现象；

（2）[猜想]根据反应原理可知，两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，故为：氢氧化钠和氢氧化钙，

[讨论]碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，所以：小明；Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；

[实验设计]由于两者的差别在于阳离子，所以可以加入只和氢氧化钙反应的物质，即不利用碱的通性，所以可以加入可溶性碳酸盐从而沉淀钙离子，方案为：取样品于试管中，滴入碳酸钠溶液，试管中出现白色浑浊，你的猜想正确；

[实验分析]盐酸也可以和氢氧化钠反应，加入盐酸的量比较少，还没有与碳酸钠反应，就用完了，也不会出现气体，故为：不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在；

[反思拓展]①反应物的量太多，最后也会留在生成物中，故为：反应物是否有剩余；

②根据上面的检验可知溶液显碱性，一般中性的溶液才能排入下水道中，故为：在废液中加酸至溶液的pH=7。