【题目】实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2(OH)2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
查阅资料：烧碱固体有吸水性且能与二氧化碳发生反应。
无水硫酸铜遇水会由白色变成蓝色。
①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D开始加热。观察到C中固体变蓝，D中澄清石灰水变浑浊。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
①B中发生反应的化学方程式为：__________ ， A的作用是吸收空气中的_______，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是____________。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：写出该反应的化学方程式________，实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是___________反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是____________
③若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因______________。
④计算②反应后理论上可制得多少克铜__________。
【答案】Cu2(OH)2CO3 
2CuO + H2O + CO2↑ 水蒸气和二氧化碳 B中固体质量不再变化，反应停止 C+ 2CuO
2Cu + CO2↑ 黑色粉末逐渐变红 石灰水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂 碱式碳酸铜分解会生成二氧化碳，无法判断碳粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳 3.84g
【解析】
①B中发生反应是碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑；根据“烧碱固体有吸水性且能与二氧化碳发生反应”，A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，为防止对产物检验造成干扰；根据图表提供的信息可知，t3时固体的质量不再变化，反应停止，所以选择t3时停止加热的理由是B中固体质量不再变化，反应停止；
②氧化铜是黑色粉末，氧化铜和木炭在高温的条件下会生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+ 2CuO2Cu + CO2↑；铜是红色固体，所以E中的现象是：黑色粉末变成红色，反应完全后，仅撤走酒精喷灯，会使试管内的温度降低，导致试管内压强骤然降低，石灰水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂；
③通过步骤③中的数据比较，可以判断碱式碳酸铜是否分解完全，如果没有分解完全，在后面的加热过程中，碱式碳酸铜会生成二氧化碳，对氧化铜和木炭的还原产物的检验造成干扰，所以若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因：碱式碳酸铜分解会生成二氧化碳，无法判断碳粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳；
（4）设：反应②后理论上可制铜的质量为x。
根据题意可知参加反应的氧化铜的质量为4.80g。
x=3.84g。
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【题目】用自己的努力，让自己的成绩成为稳定优异结构，不受外界的干扰！原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法不正确的是
A. 钙元素的原子序数是20
B. 钙元素的离子核外最外层有2个电子
C. 钙元素的原子核所带电荷数为20
D. 钙元素的相对原子质量约为40.08
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【题目】某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置(浓硫酸起吸收水分干燥气体的作用)进行探究。
（1）已知湿棉花不参加化学反应，它的作用是_____。
（2）要干燥反应装置内生成出来的气体，则导管a应与___(选填“b”或“c”) 端导管口连接。
（3）对红热的铁(Fe)与水蒸气(H2O)反应生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气； 猜想二：生成的气体可能是____。
（4）请你结合上述连接后的装置图，用一个简单的实验对猜想二生成的气体进行验证，并把实验的操作方法和现象填入下表。
操作方法 | 现象 | 结论 |
_______ | _______ | 猜想正确 |
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【题目】用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是
A．反应结束时能生成（a—b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
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【题目】某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响化学反应速度。于是,兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素。
（查阅资料）浓盐酸是一种具有挥发性的液体,反应物的浓度越大,反应速率越快。
（实验过程）(注：盐酸足量)
（实验分析）
（1）为了检验产生的气体是否为二氧化碳,请你写出检验的方法：_______ (用化学方程式表示)；
（2）若要探究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与_______对照(选填实验编号)；
（3）除盐酸浓度大小外,上述实验研究的另两个影响反应的因素是________和_________。
（实验结论）
上述实验中反应的化学方程式是______________。
（交流讨论）与甲比较,对丙的分析,错误的是_______(选填编号)。
A、反应更为剧烈 B、试管中最终剩余液体的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高
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【题目】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是______（填标号）
A．蒸馏水
B．河水
C．自来水
（2）用图中的甲装置进行电解水的实验，b管中收集到的气体是_____（填物质名称），写出该反应的化学方程式_______________。该实验说明：从宏观上看，水是由________组成的；从微观上看，水是由_____构成的。
（3）某同学自制如图中乙所示简易净水器，其中活性炭起到 _________作用。
（4）人们常用________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用______的方法降低水的硬度。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾溶于水时发生了以下反应：4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3R↑，则R是____________（填化学式）。
（6）请举一例生活中节约用水的具体措施 ____________。
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【题目】有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A. 物质X是CO2
B. 反应②是一定有盐参加反应
C. 向Ca(OH) 2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D. 反应④是复分解反应
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【题目】下图为实验室常用的实验装置。回答问题：
（1）标号仪器的名称：①___________；②_____________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__________（填字母），若用B装置制取氧气，反应的方程式为______________。
（3）若用C装置制取二氧化碳，实验时稀盐酸应从___（填仪器名称）加入，应选择的收集装置是______（填字母）。
（4）小丽用C、F组合制取氢气，反应方程式为_________，集满时的现象是 ________，其中装置C的优点是___________。
（5）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，药品加入完毕后，接下来的正确操作是_________（填字母）。
A．挤压软塑料管下端，使固液接触 B．将G倒置过来
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【题目】欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是________合金。
（2）取该合金的粉末50 g加入该稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为________g。
②请计算该合金中铜的质量分数。___________.
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