Question

【题目】课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
原固体混合物质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	2g	m	5g	5g

请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程]
（1）生成的沉淀是（填写化学式）
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g．
（3）m=g．
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3
（2）5
（3）4
（4）解：设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	5g

=

解之得x=5.3g

×100%=53%

答：原固体混合物中Na2CO3的质量分数是53%

【解析】解：（1）据题意可知此反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3（2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g（3）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，因此 ，故m=4g
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．