Question

【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示．这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里．化学兴趣小组开展探究：

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
（1）【初步分析】库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是溶液．
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 ．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸	产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀全部溶解．

（3）【实验结论】该瓶无色溶液的溶质是（填化学式）．生成白色沉淀的化学反应方程式是 ．
（4）【实验反思】玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作	实验现象

（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便．她采用测量溶液的pH值7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致．

Answer 1

【答案】
（1）氯化钠
（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为１
（3）碳酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸；溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）
（5）pH试纸；＞
【解析】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠；（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3 ， 硝酸钠的化学式为NaNO3 ， 故不会是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1；（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：

实验操作	实验现象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸	溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）

（5）用pH试纸可以测量溶液的pH值，根据pH＞7为碱性．
答案：（1）氯化钠；（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1；（3）碳酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）

实验操作	实验现象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸	溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）

（5）pH试纸；＞．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．