Question

在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
                         ▲                            。
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是            ▲             （写一种猜想）。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取样品于试管中，                                                 ▲        __.	_________▲__________	你的猜想正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。
                              ▲                             。

Answer 1

(1)Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
(2) NaOH和Ca(OH)₂加入适量碳酸钠溶液（或通入二氧化碳气体），产生白色沉淀。
不正确，加入盐酸的量太少，只和氢氧化钠反应，没有和盐酸反应。

（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
（2）[猜想]根据反应原理可知，两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，故答案为：氢氧化钠和氢氧化钙，
[讨论]碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：小明猜想不合理，因为Na₂CO₃和Ca（OH）₂能发生反应，不能共存．
[实验设计]由于两者的差别在于阳离子，所以可以加入只和氢氧化钙反应的物质，即不利用碱的通性，所以可以加入可溶性碳酸盐从而沉淀钙离子．故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立

不正确，加入盐酸的量太少，只和氢氧化钠反应，没有和盐酸反应。