Question

12．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）实验前将金属片用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
（2）甲观察到的实验现象是有气泡产生，铁片逐渐溶解；溶液由无色变为浅绿色；
（3）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁强（填“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率慢（填“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面银白，这说明铜的活动性比银强．
（4）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序．以下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是B（填字母）．
A．将锌片投入到硫酸铜溶液中        B．将铁片投入到硫酸铜溶液中
C．将锌片投入到硝酸银溶液中        D．将铁片投入到硝酸银溶液中．

Answer 1

分析 （1）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
（2）根据铁与酸反应的现象分析；
（3）根据金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．（4）根据甲乙丙中得到的结论分析．

解答 解：（1）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
（2）铁和稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，所以反应现象为：故填：有气泡产生，铁片逐渐溶解；溶液由无色变为浅绿色；
（3）由于锌与稀盐酸反应放出气泡的速率比铁与稀盐酸反应放出气泡的速率快．所以，锌的活动性比铁强．由于铜的活动性比银强．能及将银从其溶液中置换出来．所以，铜片表面有银白色固体附着．
（4）通过上述实验，能比较出锌的活动性大于铁，铜的活动性大于银．还不能比较铁与铜的活动性．所以，要证明四种金属的活动性顺序，应增加的实验是将铁片投入到硫酸铜溶液中．
故答为：（1）除去金属表面的氧化膜，利于反应；
（2）有气泡产生，铁片逐渐溶解；溶液由无色变为浅绿色
（3）强；慢；银白；
（4）B．

点评 金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．