Question

【题目】某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验．

【查找资料】

NaCl的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0

【设计并进行实验】

通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：

溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流

实验各步的操作示意图如下：

请回答下列问题：

（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是　 　（填序号）．

（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是___________________　．

（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是　 　．

Answer 1

【答案】（1）A、C；

（2）防止局部温度过高而造成液滴飞溅；

（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．

【解析】（1）A、用天平称量固体时要左物右码，故A错误；

B、溶解过程中搅拌可以加速溶解，故B正确；

C、过滤操作中用玻璃棒引流，故C错误；

D、蒸发操作中要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅，故D正确．

所以上述实验操作示意图中，有两处操作时错误的，它们是：A、C；

（2）蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是：防止局部温度过高而造成液滴飞溅；

（3）通过氯化钠的溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过改变温度，溶解度改变不大，不会析出太多的晶体，所以工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低温度的方法来达到同一目的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．