Question

18．将干燥，纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g，试回答：
（1）反应后可生成氧气多少克？
（2）20.4g剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰两种物质．
（3）被分解的氯酸钾的质量多少克？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据生成氧气的质量计算生成氯化钾和参加反应的氯酸钾的质量．

解答 解：生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g；
在此反应中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，所以充分反应后，20.4g剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾两种物质；
设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
 x               9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
 x=24.5g
故答案为：（1）9.6g；
（2）二氧化锰，氯化钾；
（3）24.5g．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、氯酸钾分解制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．