【题目】如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系(“—”表示相连物质能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分物质和反应条件已省略),请回答问题。
(1)X的物质类别____________。
(2)根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式__________________________。
(3)根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式__________________。
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【题目】入图是实验室常用来制取收集气体的装置。请回答下列问题:
(1)装置G中仪器a的名称是_____。
(2)实验室用氯酸钾制取一瓶氧气,应选用的发生装置和收集装置的组合为_____(填字母序号,下同),该反应的化学方程式是_____。
(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_____。从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用_____。用装置E收集二氧化碳,验满的方法是_____。
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【题目】中和反应是一类重要的化学反应:
①能与稀硫酸发生中和反应的_____________
A 氢氢化钡 B 碳酸钠 C 镁带 D 氧化铜
②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图,采用无色酚酞试液作酸碱指示剂,用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式:____________。根据表格数据回答:
滴加液体的体积(毫升) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
pH | 13.1 | 12.8 | 12.3 | 11.5 | 10.4 | 7.0 | 2.7 | 2.3 | 2.2 | 2.1 | 2.0 |
温度(℃) | 25.5 | 25.8 | 26.1 | 26.4 | 26.8 | 27.0 | 26.9 | 26.8 | 26.7 | 26.6 | 26.6 |
③混合前,烧杯内的是_______________溶液,判断的依据是________。
④当滴加液体体积为________________mL时,酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断;中和反应是____________(填“吸热”“放热”或“无变化”)的反应,理由是__________
⑤当滴加液体6mL时,烧杯中的溶质(除酚酞以外)有________(填化学式);若酚酞无色则滴加液体的体积可能是___________mL
A 4 B 8 C 10 D 14
⑥有同学发现在实验过程中,开始时没有气泡,持续滴加液体后,观察到有气泡产生,请分析可能的原因________,并设计实验证明你的结论________________
⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液,在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和;在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和,则x____________y
A > B < C = D 无法判断
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【题目】如图是某化学反应的微观模拟示意图“●”表示氦原子,“○”表示氢原子.下列判断错误的是( )
A.图中物质甲、乙为单质,丙为化合物
B.该反应说明化学反应中分子可以再分,原子不可再分
C.化学反应前后甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2
D.物质丙是由一个氮原子和3个氢原子构成的
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【题目】某CO气体中混有少量的CO2,为探究CO的性质,某同学在老师的指导下设计了以下实验装置,请填写下列空白.
(1)A装置的作用是___________.B处玻璃管内的现象是___________.
(2)C处反应的化学方程式为___________;
(3)实验时,应___________(选填“先”或“后”)点燃B处的酒精灯;
(4)某同学对B处玻璃管内剩余固体成分产生浓厚兴趣.
(提出问题)B处玻璃管内的剩余固体是什么?
(假设猜想)猜想①:剩余固体全部是铜 猜想②:剩余固体是铜和氧化铜的混合物
(实验设计)
实验步骤 | 实验中可能出现的现象 | 结论 |
取B处玻璃管内少量剩余固体于试管中加入 ___________ | 现象一:固体不溶解,溶液不变色 | 猜想①___________(选填“成立”或“不成立”) |
现象二: ___________ | 猜想②成立 |
(拓展延伸)
(Ⅰ)D处酒精灯的作用是___________;
(Ⅱ)根据B处的反应原理,CO可用于___________.
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【题目】减少二氧化碳排放,减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题,这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。
(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____。
(2)碳汇可理解为绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力,绿色植物通过_____作用吸收二氧化碳。
(3)科学家采用新技术,将二氧化碳和氢气以一定比例混合,在一定条件下发生了如下反应:2CO2+6H2=4H2O+X,则X的化学式为_____。
(4)为减缓大气中二氧化碳含量的增加,以下建议可行的是_____(填序号)。
①开发太阳能、水能、风能等新能源;②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料;③大力植树造林,禁止乱砍滥伐。
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【题目】钢铁是重要的金属材料。
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是______________(填字母,下同)。
(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是___________。
A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈
(3)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。
(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式 ________________________________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收,加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁,就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为_____________________。
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【题目】某化学兴趣小组同学以“比较铝和锌的金属活动性强弱”为课题进行探究,下面是小华同学和小明同学探究的主要过程:
(提出问题)铝和锌两种金属,哪一种金属活动性更强?
(实验原理)小华同学利用常温下两种金属与酸反应,测定收集等体积氢气所需的时间,判断金属活动性强弱;小明同学利用金属与盐溶液的反应比较金属活动性强弱。
(进行实验)
实验一:上图是小华的实验装置图,实验中B处宜采用的气体收集方法是________。
实验编号 | 实验1 | 实验2 |
金属 | 1g表面未氧化的锌粒 | 1g表面打磨过的铝片 |
酸溶液 | 10mL10%的稀盐酸溶液 | 10mL10%的稀硫酸溶液 |
收集20mL氢气所需的时间 | 42s | 64s |
实验结论 | 根据实验现象,得出Zn____Al(填“>” “<”或“=” |
实验二:小明的实验方案
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将表面打磨过的铝片插入硫酸锌溶液中 | ______ | 金属活动性:Al>Zn |
(分析与评价)
①写出铝与硫酸锌溶液反应的化学方程式_____________;
②两位同学的实验结论刚好相反,你判断______同学实验结论错误,理由是__________。
(实验延伸)为了研究金属与酸反应的其他影响因素,小明用纯锌和纯度为90%的粗锌在相同条件下反应,发现粗锌反应速率更快。
(查阅资料)粗锌中含有铜等与酸不反应的杂质
(猜想与假设)造成粗锌反应速率更快的原因可能是___________。
(设计实验)请设计合理的实验方案验证你的猜想。
实验步骤 | 实验可能的现象及结论 |
__________ | ___________ |
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【题目】根据如图的实验装置,回答下列问题:
(1)用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气可采用的装置组合是_____,二氧化锰在反应中所起的作用是_____反应的文字表达式为:_____。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置应选择_____,反应的文字表达式为_____,属于什么基本反应类型_____.实验过程中,装药品前应该先进行_____(填操作步骤);实验结束时,应先_____再_____.不这样做的后果是_____.
(3)在A中装入高锰酸钾制取氧气,试管口应放_____,以防止_____.用排水法收集气体时,当_____时再才能开始收集.
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