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    1．对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（　　）
    A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
    B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
    C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
    D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

    分析 A+B═C+D为两种物质生成两种物质的反应，酸与碱的反应一定是复分解反应，置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种性的化合物的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总量不变．

    解答 解：A、若A、B中有一种为单质时，该反应是置换反应，故A说法错误；
    B、如果反应物是硫酸铜（盐）和氢氧化钡（碱），则会生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，故若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱，故B说法正确；
    C、若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱，故C说法错误；
    D、A、B、C、D都是化合物，A与B反应时不一定是交换成分的反应，所以不一定是复分解反应，故D说法错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了常见的化学反应的类别及质量守恒定律的有关知识，完成此题，可以依据化学反应的定义进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）、写出所加试剂
    （1）Ag（Cu）硝酸银溶液        （2）Cu（CuO）稀盐酸       （3）CuO（Cu）在氧气中加热
    （4）C（CuO）稀盐酸        （5）Cu（Fe）稀盐酸       （6）CO（CO2）氢氧化钠溶液
    （7）BaSO4（MgO）稀盐酸    （8）KNO3（KCl）硝酸银溶液      （9）HNO3（H2SO4）硝酸钡溶液
    （10）FeSO4（CuSO4）铁粉 （11）Na2SO4（Na2CO3）稀硫酸 （12）NaCl（NaOH）稀盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．规范实验才能保障安全，下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，再跟比色上对照
    C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
    D．做实验时不慎打翻酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即跑出实验室并大声呼救

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．指出如图所示的实验操作中的错误及可能引起的后果．
    （1）量取液体．
    错误俯视读数；后果量取的实际体积偏小．
    （2）使用胶头滴管．
    错误胶头滴管没有悬空在试管口上方；后果沾污滴管或会造成试剂污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）
    A．
    收集H2    		B．
    O2验满
    C．
    配制45%的NaCl溶液    		D．
    除去CO中的CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示为向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量．若x轴表示加入溶液的质量，则y轴表示的含义正确的是（　　）
    选项固体溶液y
    A二氧化锰过氧化氢溶液水的质量
    B氢氧化钠和碳酸钠粉末稀盐酸二氧化碳体积
    C硫酸钡和碳酸钡混合物稀硝酸不溶固体质量
    D铁和铜的混合粉末硫酸铜溶液混合物中铜的质量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．氨气（NH3）通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．酚酞试液是一种指示剂，无色，它遇碱性物质会变成红色．如图所示，当挤压滴管的胶头注入少量水进烧瓶，此时会看到的现象是烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内的液体呈红色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．KMnO4B．O2C．空气D．Na2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L．
    （1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．甲同学设计了如图1所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定溶液蓝色恰好褪去所需的时间 和吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量．
    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．
    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体；
    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000mL；
    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL．
    （2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入图2所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
    ①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为800次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准．
    ②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：抽气速度过快或_．
    ③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定只需抽气100次以下，即可说明空气中的SO2含量符合排放标准．请你设计合理的改进方案：将50mL的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管．

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