Question

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物一点含有

 

元素．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

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44

×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，氧元素的质量为5.4g-0.6g=4.8g；
根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
由分析可知，该化合物一点含有碳元素、氢元素和氧元素．
故填：碳元素、氢元素和氧．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．