【题目】（7分）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究：
（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象是 。
（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列有关说法中，正确的是 （填序号）。
A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量
B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌
C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液
D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和C02，应密封保存
（3）溶液的pH变化与所加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有________（写化学式）。
（4）根据匿示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量。 (不计滴加的酚酞试液质量，计算精确到0.0lg）
【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）BD （3）NaOH、 Na2SO4 （4）2.84g
【解析】
试题分析：（1）证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，依据的实验现象是溶液由红色变为无色 （2）（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列有关说法中，正确的是B NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌；D保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和C02，应密封保存（3）A点处为碱剩余的情况，故对应溶液中的溶质有NaOH、 Na2SO4
（4）解： H2SO4 质量 = 20g × 9.8% = 1.96 g （ 1 分）
设 Na2SO4 质量为 x， 则
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （ 1 分）
98 142
1.96g x
（ 1 分），得 x = 2.84g （ 1 分）
答： 所得溶液中含有 2.84g Na2SO4 。
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【题目】（6分）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．
请根据图示回答下列问题：
（1）操作I的名称是_______________。
（2）试剂1是___________________（写化学式，下同），白色沉淀D是____________。
（3）溶液B中含有的溶质是__________________________。向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到_______________________________的现象。
（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是__________________________________________________。
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【题目】人们在生活和生产中为了防止事故发生，常需要采取一些安全措施。下列措施不当的是
A．严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车
B．人居社区配置消防设备和设置消防通道
C．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
D．加油站、面粉厂附近严禁烟火
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【题目】(2分)环氧化(R)丙烯醇(化学式为C3H6O2)是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算：
（1）C3H6O2 中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ；
（2）C3H6O2 中碳元素的质量分数 。(精确到0.1%)
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【题目】人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素，对下列矿物元素进行分类．
①镉 ②钾 ③铁 ④钙 ⑤汞 ⑥碘 ⑦铅 ⑧镁 ⑨硒 ⑩锌
（1）人体中必需的微量元素 ．
（2）对人体有害的微量元素 ．
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【题目】（7分）某学习小组的同学欲探究圆体混合物A的组成，其中可能含有Na2S04、NaOH、
Ba(OH）2、BaC03、MgCl2五种物质中的两种或多种。实验过程和出现的现象如图所示：
根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
（1）气体F的化学式是_ 。
（2）写出步骤①中一个生成气体B的化学方程式： ．。
（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是____ （写离子符号）。
（4）固体混合物A中，肯定不存在的物质有 种，还不能确定的物质是 （写化学式），
若要进一步推理其是否存在，请你设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 。
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【题目】“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是
A．用旧报纸制作铅笔杆 B．大力发展火力发电
C．垃圾回收处理后用于发电 D．城市公交车燃油改用天然气作燃料
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【题目】将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
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