Question

现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为x．则下列说法中正确的是（　　）

• A、若混合物为Zn、Al，x可能是0.2g
• B、若混合物为Zn、Fe，x可能是0.2g
• C、若混合物为Zn、Cu，x是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
• D、若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，根据金属与酸反应时生成氢气的质量=

金属元素的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，可以推知等质量的Zn、Al、Fe、Mg产生氢气的质量金Al＞Mg＞Fe＞Zn，进行进一步分析即可．

解答：解：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

6.5g

=

2

x

解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g铝、铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A、B错误；
C、若锌质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铜不能够和稀硫酸反应，所以生成氢气的质量等于0.1g，故C正确；
D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗硫酸的质量为9.8g，即此时硫酸的浓度为9.8%，但是等质量的镁消耗硫酸的质量更多，所以若混合物为Zn、Mg，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于9.8%，但不一定大于10%，故D错误．
故选：C．

点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关．同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．