Question

把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止．冷却后，称得剩余物质的质量为4.5克问：
（1）制取的氧气是多少克？
（2）剩余的固体物质是什么？质量分别是多少克？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，待不再产生气体完全反应后，剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；
根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯化钾的质量，参加反应的原混合物中氯酸钾的质量即可解答．

解答：解：（1）跟据质量守恒定律可知反应生成的氧气的质量是6.1 g-4.5 g=1.6 g；
（2）剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰，
设生成KCl的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x  1.6g

149

x

=

96

1.6g

x=2.5g
MnO₂的质量为4.5 g-2.5 g═2 g
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数：

6.1g-2g

6.1g

×100=67.2%；
答：（1）制得氧气1.6g；
（2）剩余的固体物质氯化钾有2.5g，二氧化锰有2g，
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数67.2%；

点评：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；然后，利用化学方程式由氧气质量计算参加反应的氯酸钾的质量