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    【题目】如图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是（）

    A. 金元素属于非金属元素 B. 一个金原子的中子数为197

    C. 一个金原子的核外电子数为118 D. 金元素与其他元素的本质区别就是它的核电荷数是79

    【答案】D

    【解析】

    A、由汉语名称可知其元素种类，可知其为金属元素，故A错误；B、由上图无法知道具体为多少，但根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数=197-79=118，故B错误；C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则一个金原子的核外电子数为79，非118，故C错误；D、根据元素的含义可知，金元素与其他元素的本质区别就是它的核电荷数是79，故D正确。故选D。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关的性质实验。

    请回答下列问题：

    （1）若实验时装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中反应产生的气体是_____（填化学式）。

    （2）若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺，并观察到装置C中的溶液_____（选填“变浑浊”或“仍然澄清”），则装置A中发生反应的化学方程式是_____。

    （3）装置A中小试管的作用是_____（填序号）

    ①打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止

    ②形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：

    (1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；

    (2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1)

    (3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大” “减小”或“不变”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇（俗称酒精）是可再生能源，利用农作物秸杆生产乙醇（C2H5OH）的主要流程如图所示。请回答下列问题：

    （1）发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为： C6H12O6 2C2H5OH+2X↑，则X的化学式为_________。

    （2）乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少________________________。

    （3）乙醇属于__________（填“有机物”或“无机物”），浓度为75%的医用酒精中溶剂是__________。

    （4））写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用下列装置来制取氧气：

    （1）写出图中有标号仪器的名称：a________、b________；

    （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是________（填序号），其中二氧化锰起________作用，反应的符号表达式为________；

    （3）用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置是________（填序号），要在试管塞一团棉花，目的是________，发生反应的文字表达式为________；

    （4）收集氧气时不宜用D装置，其原因是________；

    （5）用C装置收集氧气的优点是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（　　）

    A. 反应前后原子数目不变 B. 生成物是混合物

    C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的两种分子个数比为3：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠是很活泼的金属，能与很多物质发生反应。金属钠可在空气中燃烧，也可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟(氯化钠)生成。

    (1)钠在氯气中燃烧的化学方程式为________________。

    (2)钠可在氯气中燃烧，说明___；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，且原子序数依次增大。其中A2是相同条件下密度最小的气体，B是有机物中必含元素；C2能使带火星的木条复燃；D的原子序数为11；EC2是形成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题：

    （1）B的元素符号_____；EC2的水溶液呈_____性（填“中”、“酸”或“碱”）。

    （2）D的原子结构示意图_____；一个D+和一个C2﹣的质子数之差等于_____。

    （3）A和D形成微粒比1：1的化合物，其化学式为_____，该化合物中A的化合价是_____。

    （4）B和E可形成BE2，BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质，该反应的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】探究原子结构的奥秘

    1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割．

    1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．

    1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）________ 是汤姆森原子结构模型，________ 是卢瑟福原子结构模型；

    （2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________ ；

    A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是“空的”

    （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________ ；

    A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电

    （4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）________ ．

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