通过化学学习.应该知道有多种途径可以制取氧气．如:A．加热氧化汞 B．分离空气 C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢E．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法,(2)用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气实验结束停止加热时.要先把导管移出水面.其理由是防止水槽内的水倒流.引起试管炸裂.此时发现水槽中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．加热氧化汞 B．分离空气 C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢
E．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气
实验结束停止加热时，要先把导管移出水面，其理由是防止水槽内的水倒流，引起试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没放棉花导致固体物质进入导管；用制得的氧气进行木炭燃烧试验时没有看到预期的现象，可能原因是收集到的氧气量太少或纯度太低

（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）．
该装置比另一装置还具有的优点是（写出一种）节约药品
（4）用排水法收集氧气，当导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集；
（5）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（6）小亮同学对向上排空气法收集氧气时用带火星木条验满的方法产生了兴趣．他发现收集的氧气占集气瓶容积的60%时，带火星木条也能复燃．那么使带火星木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，先分别装入占瓶子总容积的10%、20%、30%、40%、50%的水，再用排水集气法收集氧气直到恰好把5只瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶
中，记录实验现象如下．

	第一组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤
收集的氧气占容积的体积分数	10%	20%	30%	40%	50%
带火星木条变化情况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃

小亮在第一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，记录实验现象如下

	第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①
收集的氧气占容积的体积分数	31%	33%	35%	37%	39%	34%
带火星木条变化情况	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

实验结论：
根据小亮的实验现象可以看出，当收集的氧气占容积的35%时带火星木条就会复燃，计算知道这时集气瓶中总氧气的体积分数为49%，由此说明使用带火星木条验满氧气是否可靠？否（填“是”或“否”）．

分析（1）从氧气的制取方法去分析解答；
（2）从实验室制取氧气的注意事项及木炭燃烧实验注意事项去分析；
（3）从控制气体的产生速率及注射器的用途方面去分析；
（4）从收集气体时，刚开始是反应容器内的空气去分析；
（5）据加热高锰酸钾的反应原理书写文字表达式；
（6）分析表格可发现收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时木条也可复燃，根据空气中原有的氧气和收集到的氧气，就可算出氧气的分数；根据几组氧气含量不同的对照实验可以看出，不是纯净的氧气也能使带火星的木条复燃．

解答解：（1）氧气的制法分为两种，一种是工业制法--分离液态空气法；另一种是实验室制法：可以用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气；还可用分解过氧化氢溶液制取氧气；
（2）当停止加热时，随着试管温度的降低，试管内气体的体积越来越小，压强也越来越小，外部气压大于试管内气压，就会使水槽内的水倒吸到试管内，引起试管温度骤然降低，导致试管炸裂．为防止出现这种情况，实验结束时要先把导管移出水面再停止加热；
实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管直到水槽，使水槽内的水变成紫红色（由于高锰酸钾溶于水显紫红色），为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团．题目中指出：“水槽中的水变成了浅紫红色”，说明水槽内进入了高锰酸钾；
用制得的氧气进行木炭燃烧试验时没有看到预期的现象，可能原因是收集的氧气纯度太低、或者是量太少；
（3）利用过氧化氢分解制取氧气，由于过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，常温下就会放出氧气，所以要想获得平稳的氧气流，就要控制过氧化氢溶液的加入量，图甲可以利用注射器来达到控制过氧化氢溶液的加入量，而乙图中只有一个试管，过氧化氢溶液的加入是一次性的，因此无法控制氧气的产生；
该装置需要氧气时逐滴滴加，当不需要氧气时，停止滴加，从而可节约药品；
（4）用排水法收集氧气时，导管口刚开始冒出的是反应容器内的空气，只有当气泡连续并均匀冒出，才是产生的氧气；
（5）高锰酸钾在加热时产生氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰产生，因此反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（6）由图中信息可知，当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃，即收集的氧气占容积的体积分数最低为35%，此时空气还占65%，所以空气中有氧气的量为：65%×21%≈14%，所以此时瓶内共有氧气的分数为14%+35%=49%；
通过实验可以看出，氧气含量达到35%带火星的木条就可以复燃，所以用带火星的木条验满氧气的方法不可靠；
故答案为：（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）防止水槽内的水倒流，引起试管炸裂；试管口没放棉花；收集到的氧气量太少或纯度太低；
（3）甲；节约药品；
（4）连续、均匀冒出；
（5）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（6）49；否．

点评本题考查了氧气的实验室制取及实验探究，要求同学们熟记有关气体制取的发生装置和收集装置的选择依据，反应原理、注意事项等知识，以便灵活应用；另外，学生应注意设计实验时，要明确实验的目的，特别要注意控制实验中的一些变量来分析，注重实验数据及图象的分析处理及应用来解答．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

11．马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管 ②酒精灯．
（2）马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和C或D（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少一团棉花．写出该反应的表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于分解反应（填基本反应类型）．
（3）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，反应的表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其中二氧化锰起催化作用．实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因装置漏气（合理均可）．
（4）王刚选用A、D装置组合来制取氧气，实验结束时发现有水进入试管，造成试管炸裂，产生这一后果的原因可能是先熄酒精灯，后将导管从水槽中移出．
（5）赵星准备用氯酸钾和二氧化锰加热来制取氧气，他既想收集到较纯的氧气，又想在实验中能观察到生成氧气的速率，他应该选用的发生装置和收集装置是AD，有关反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（6）实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置，②装入药品，③加热，④检查装置气密性，⑤用排水法收集．其正确的操作顺序是④②①③⑤（填序号）．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

12．为探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，李明同学取来3支试管，分别编号为A、B、C．向试管内各加入3mL水，进行了如下实验：
（1）把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；
（2）把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热；
（3）把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热．
实验结果如表：

试管编号	A	B	C
水沸腾所用时间（S）	90	30	45

由此，可得出的结论是酒精灯的外焰温度最高；
根据这一结论，请你对用酒精灯加热提出建议：加热时使用酒精灯外焰．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

9．如图1所示是小明用红磷在空气中燃烧的方法测定空气的成分．

实验过程如下：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）待燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶．
（2）上面的实验同时证明了氮气有难溶于水、不支持燃烧的性质．（物理性质和化学性质各写一条）
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不是总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是红磷的量不足．
（4）小强用如图2所示的装置进行试验，准确地测量到了氧气占空气的体积分数．你认为此装置的优点是减少了对环境的污染使实验结果更加准确等．

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16．物质的分子间有间隔，气体容易压缩是因为其分子间的间隔较大，液体、固体不易压缩是因为分子间的间隔较小．化合物的分子由不同种原子构成，单质的分子由同种原子构成．

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13．铁是目前世界年产量最多的金属
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