Question

实验小组的同学把KClO₃和MnO₂的混合物15.5g加热到不再产生气体为止，冷却后称量，剩余固体质量为10.7g．试计算：（K-39  Cl-35.5  O-16）
（1）反应前将药品KClO₃和MnO₂混合均匀的原因

 

．
（2）求原混合物中KClO₃的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据反应前将药品KClO₃和MnO₂混合均匀的原因有利于加快化学反应速率进行解答；
（2）因在该反应中只有氧气是气体，则反应前后减少的质量就是生成的氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学反应方程式来计算原混合物中氯酸钾的质量，最后计算原混合物中氯酸钾的质量分数．

解答：解：（1）反应前将药品KClO₃和MnO₂混合均匀的原因有利于加快化学反应速率；故填：有利于加快化学反应速率；
（2）由题意可知，氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g，
设原混合物中氯酸钾的质量为x，则
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             4.8g

245

x

=

96

4.8g

解得x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量分数为

12.25g

15.5g

×100%=79%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为79%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生能判断出氧气的质量是解答本题的关键．