Question

【题目】化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法 取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）．
（2）乙同学：沉淀法 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）解：设废水中氯化氢的质量为x

HCl+	NaOH=NaCl+H2O
36.5	40
x	40g×10%=4g

解得：x=3.65g

废水中HCl的质量分数： =7.3%；

答：废水中HCl的质量分数为7.3%

（2）偏高
【解析】解：（2）硝酸银溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，也可以和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，所以会导致测定结果偏高． 故填：偏高．
（1）盐酸可以和氢氧化钠发生中和反应，它们恰好完全反应时溶液呈中性，分析图象可以知道恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，可以据此结合反应的化学方程式可以计算出废水中盐酸的质量；（2）AgNO3溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，也可以和溶液反氯化钠应生成硫酸钡沉淀，可以据此进行分析并完成解答．