【题目】某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一：探究该废液的组成。
取一定量的无色溶液（废液），进行如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），操作1的名称为_____。
（2）生成固体甲的化学方程式为_____。
（3）原无色澄清废液中一定没有_____（写名称或化学式均可）。
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下实验。
a.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，再加入过量的试剂①，过滤后得到固体乙和溶液B。
b.向实验步骤a中得到的溶液B中加入适量的试剂②，得到了含少量指示剂的硝酸钠溶液。
回答下列问题：
（1）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）_____。
（2）试剂①是_____。
【答案】碱性 过滤 CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 碳酸钠 硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠溶液
【解析】
实验活动一：
（1）无色溶液滴加酚酞变红色，所以无色溶液显碱性；操作1能将固体与液体分离，操作的名称为过滤；
（2）硫酸铜与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡和硝酸铜，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜与稀硝酸反应，加入硫酸铜和过量的硝酸会生成沉淀，所以无色溶液中一定含有硝酸钡，固体甲是硫酸钡，反应的化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2；
（3）通过（2）分析可知，无色澄清废液中的溶质一定存在硝酸钡、氢氧化钠，一定没有碳酸钠；
实验活动二：
因为溶液A中有硝酸铜，和原无色废液充分混合，无明显现象，说明原废液在的氢氧化钠已除去，里面含有硝酸中和氢氧化钠后生成的硝酸钠，由上可知混合液中一定含有的物质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠；混合废液中加入氢氧化钠，把其中的铜离子除去，再加入碳酸钠，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，从而去除铜离子和钡离子；故试剂①是碳酸钠溶液，试剂②是稀硝酸。
（1）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；
（2）试剂①是碳酸钠溶液。
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【题目】化学与我们的生活息息相关，同学们要学以致用。
（1）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。此反应的基本类型属于_________。
（2）下列生活中的做法正确的是（请填写番号字母）___________。
A 用生石灰作食品干燥剂
B 用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污
C 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口
D 钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈
E 用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染
（3）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______；从能量变化角度看，该反应将电能转化为______能；
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【题目】1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于这种物质的组成描述不正确的是（ ）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4
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【题目】水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
（1）下图是水电解过程的示意图，微粒运动变化的先后顺序是______
由质量守恒定律可知，以下在化学变化中不会发生改变的是______
A 原子种类 B 分子种类 C 原子个数 D 元素种类 E 物质种类
由此可知，化学变化的本质是______。
（2）实验过程中，正极产生的气体是______（填化学式），正负极气体的质量比为______。写出该反应的化学方程式______。
（3）某些地方的水质较硬，烧水时，水壶很容易结水垢，生活中可用______清洗水壶中的水垢。
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【题目】硝酸钾固体与氯化钾固体的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）
℃时，两种物质中溶解度较大的是_____。
（2）
℃时，两种物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较多的是_____的溶液。
（3）℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中所含的大量离子，其符号是_____。
（4）欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围：_____。
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【题目】化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶盐酸的性质和质量分数进行探究，请你参与：
知识回顾：在打开浓盐酸时常会看到瓶口有_____的现象，浓盐酸具有挥发性，导致这瓶盐酸溶液的质量分数变_____（填“大”、“小”）。
（实验探究Ⅰ）探究这瓶盐酸的化学性质
（1）请从下列试剂中选择试剂进行检验盐酸的化学性质，填写实验报告：
供选择试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、锌粒、铜片、氧化铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
实验步骤 | 预计实验现象 |
取少量溶液于试管中，滴加_____ | 溶液变红色 |
另取少量溶液于试管中加入_____ | 有气泡产生 |
（实验探究Ⅱ）测定这瓶盐酸溶液中溶质的质量分数
（查阅资料）HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3
（设计实验）小组同学设计了如下两套方案，请协助他们完成实验方案的设计。
方案Ⅰ往盐酸中加入碳酸钠溶液反应产生气体，通过产生气体的量进行计算。取20mL的盐酸于锥形瓶中，加入足量的碳酸钠溶液并用如图所示装置进行实验：（假设该实验温度下，盐酸的密度均为1g/mL，二氧化碳的密度为2g/L）
（2）实验装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验过程中，当观察到_____，说明加入的碳酸钠已经足量了。
（4）实验前量气管中水的体积为2．0mL，实验结束后量气管中水的体积为222．0mL，则生成二氧化碳的体积是_____mL。
（5）同学经过交流讨论后认为还必须考虑装置A和装置B内原有的气体．你认为装置A和装置B内原有的气体对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响。方案Ⅱ盐酸中加入硝酸银溶液反应产生沉淀，通过产生沉淀的量进行计算。于是同学们另取一定量的盐酸，按如下流程进行探究：
（6）产生的白色沉淀物质是_____。
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【题目】天长市实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）求25克这种石灰石样品中碳酸钙的质量________g。
（2）不饱和溶液C的溶质质量分数时多少？________
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【题目】根据如图回答问題：
（1）实验室用髙锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填装置字母序号），该反应的化学方程式为 ．
（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有 （填序号）．
①顔色 ②密度和溶解性 ③可燃性
（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca（OH）2溶液．
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 ．
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是 ，还需将气体通过盛有 （填药品名称）的洗气瓶H．
③若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 ．
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【题目】化学为人类更美好的生活提供了保障和便利,在日常生活中蕴涵着许多化学知识,下面就跟着小红走进她家的厨房开展化学学习和研究活动:
（1）小红打开燃气灶,发现天然气燃烧火焰为蓝色,根据所学知识得知天然气主要成分为甲烷属于“清洁能源”,请你写出甲烷燃烧的化学方程式_____。
（2）小红发现家中的电热水壶内壁有一层水垢,于是找出一种调味品_____进行了泡洗。
（3）小红在帮妈妈洗锅碗时滴入几滴洗涤剂用来去除油污,这是利用洗涤剂的_____作用。
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