【题目】如图是某兴趣小组探究空气中氧气的体积分数的实验,回答下列问题:
(1)电阻丝在实验中的作用是_____;
(2)加足量白磷的目的是_____;其燃烧的化学方程式为_____。
(3)装置冷却到室温,可观察到的现象是_____,据此得出空气中氧气的体积分数约为20%的结论。
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【题目】为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO45H2O),某课外活动小组的同学按如下流程进行实验:(反应中部分生成物已略去)
已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是 ;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是 。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是 。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是 (回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应后只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式 为 。
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【题目】下面是同学们测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。
(1)小华同学取10 g黄铜,加入足量的稀硫酸,共收集到气体0.2 g,则黄铜中铜的质量分数是多少__________?(写出计算过程)
(2)小婷同学另取10 g黄铜于烧杯中,将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中,测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表,表中m=___________。
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量/g | 29.96 | 49.92 | m | 89.84 | 109.8 | 129.8 |
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【题目】黄金是贵重金属,性质稳定,应用广泛,有关金元素的说法正确的是( )
A.核电荷数为276B.原子序数为118
C.中子数为118D.相对原子质量为197.0g
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【题目】某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。(已知氯化钙溶液呈中性)。在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.c点表示此时溶液呈中性
D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
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【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ的名称________________
②在过滤操作中,用到的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒和___________________.如果实验获得的精盐是潮湿的,则实验产率_______________(“偏大”或“偏小”或“无影响”)
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和____________,写出有气体产生的反应方程式______________________________________
②通过操作Ⅲ所得沉淀有:氢氧化镁,硫酸钡,碳酸钙和________________。如果稍过量的试剂加入的顺序依次为:Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸,则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质____.
操作Ⅳ的方法可以是:先在滤液中滴入酚酞溶液,再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由______色变为______色(或恰好无气体产生)。
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【题目】现有指定化合价的几种元素; 、
、
、
、
,请选择元素,写出符合要求的化合物的化学式:
(1)一种难溶于水的碱________; (2)一种酸________;
(3)一种复合肥料________; (4)原子个数比为1:1的氧化物________.
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)t1℃时,将50g丙加入到100g水中充分溶解后所得溶液的质量为_____。
(2) t2℃ 时,溶解度由小到大的顺序为_____。
(3)甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是_____。
(4)将100g20%的甲溶液稀释到10%需加入_____g 水。
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【题目】把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为_______;若X、Y、Z都是+2价金属,则相对原子质量由大到小的顺序为_______。
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