Question

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据此图回答下列问题：
①t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是

 

（填写物质序号）．
②在

 

 温度时，a物质和c物质的饱和溶液溶质质量分数相等．
③t₂℃时，30克 a物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液的质量是

 

．
④欲从a物质和少量b物质的混合液中分离出a晶体，最好采用

 

的方法
⑤t₁℃时，将20克a、b、c三种固体分别加入100g水中．若将温度由t₁℃升至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势，④如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，⑤判断如何改变温度使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等，同时结合溶解度与溶质质量分数的意义来完成该题的解答．

解答：解：①由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线可知，t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是：a＞b＞c；
②由a、c两种固体物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，a、c两种固体物质的溶解度曲线交与一点，a、c两种固体物质的溶解度相同．所以，在t₁℃时，a物质和c物质的饱和溶液溶质质量分数相等；
③由a固体物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时a固体物质的溶解度是50g．所以，在t₂℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，溶液达到饱和状态，溶液的质量是：50g+25g=75g；
④如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，该物质a中混有少量b，提纯的是a，因为a物质的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶的方法提纯a；
⑤t₁℃时，a和c的溶解度相等，都为20g，而b的溶解度大于20g，所以将20克a、b、c三种固体分别加入100g水中，它们都能够溶解，并且形成的溶液的质量分数相等，当温度升高到t₂℃时，a和b的溶解度增大，由于溶液中溶质和溶剂都没有改变，所以溶液的质量分数也不变，而c的溶解度降低，即c物质要析出一部分，所以c溶的溶质的质量分数要变小，所以若将温度由t₁℃升至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为：a=b＞c．
故答为：（1）a＞b＞c；（2）t₁℃；（3）75克；  （4）降温结晶；（5）a=b＞c．

点评：此题考查了溶解度曲线的意义与应用．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同等．