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有研究表明,土壤酸性越强,烟叶中镉、铅含量越低,下面4个不同pH土壤种植的烟叶中镉、铅含量最低是(  )
A.pH=5.3B.pH=5.8C.pH=6.5D.pH=7.3
A、pH=5.3,小于7,显酸性.
B、pH=5.8,小于7,显酸性.
C、pH=6.5,小于7,显酸性.
D、pH=7.3,大于7,显碱性.
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,pH=5.3的土壤pH最小,酸性最强,烟叶中镉、铅含量最低.
故选:A.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

15、如图为加热碳酸氢铵的实验装置,试回答下列问题:
(1)写出图中仪器的名称:
a______;b______;
c______;d______.
(2)向试管中加入碳酸氢铵的方法______
(3)实验中看到的现象:碳酸氢铵逐渐就少,同时看到试管壁上有水滴出现,澄清的石灰水就浑浊了,还能闻到一股氨气的刺激性气味.
这说明加热碳酸氢铵产生了______三种物质.
(4)碳酸氢铵是一种常见的化肥,俗称碳铵,通过本实验,请你谈谈如何合理的使用这种化肥?
______.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,能跟AgNO3溶液、CuSO4溶液和Na2CO3溶液反应,并都生成白色沉淀的是(  )
A.盐酸B.澄清石灰水C.氯化钡溶液D.苛性钠溶液

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度.
【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设):
①pH>7;②pH______;③pH______.
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:
小方:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7.
小钟:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7.
小陈:取pH试直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7.
【评价】以上三位同学中操作规范的是______同学,其余两位同学操作上的错误是
______;______.
【结论】从物质的类别看,碳酸钠是一种______(填“酸”或“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液______(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液.
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性,说出它在日常生活中的一种用途:______.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

现有三种物质:①洁厕灵(含无机酸等)②生理盐水③苛性钠溶液,pH大小关系为(  )
A.①>②>③B.③>②>①C.②<①<③D.③<①<②

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质溶于水,所得溶液的pH小于7的是(  )
A.CaOB.NaClC.K2SO4D.CO2

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

向蒸馏水中分别加入下列物质后,所得溶液的pH等于7的是(  )
A.二氧化硫B.生石灰C.醋酸D.硝酸钾

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

现有pH=10的溶液,若需要pH=3的溶液,则应加入下面溶液中的(  )
A.pH=13溶液B.pH=11溶液C.pH=14溶液D.pH=1溶液

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

某些镁的合金,密度不足钢铁的
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,却有刚铁的强度,是制造汽车、飞机、火箭的重要材料;镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.
【相关资料】
①海水中镁离子(Mg2+)的浓度为1.28g/L;
②海水晒盐后得到的母液(又称为卤水)中含有MgCl2、KCl等物质;
③Mg(OH)2受热会分解为MgO和H2O;
④MgCl2的熔点为714℃,熔融的氯化镁通入直流电后,会分解产生镁.
【问题讨论】
(1)海水中已有氯化镁,为什么人们要通过以上流程获得氯化镁?______.
(2)反应①中得到Mg(OH)2的化学方程式为______.
(3)为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀,加入的石灰乳应该过量,则判断加入的石灰乳过量的方法是______(写出操作、现象和结论).
(4)“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为:______能转化为______能;此反应需要在特殊的真空环境下进行,这样做的目的是______.
(5)反应③中得到Mg的化学方程式为______.
(6)从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,为获得精盐,设计了如下操作:
①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是______(用序号填一种合理组合).
【组成确定】
(1)取一定质量的“方法一”制得的镁样品,用蒸馏水浸泡片刻,取上层清液,加入______溶液,若无沉淀产生,则样品中不含MgCl2
(2)另取一定质量的“方法二”制得的镁样品,加入足量稀盐酸,充分搅拌、过滤,得少量的黑色残渣.将该黑色残渣在氧气中充分灼烧,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水浑浊.由上述实验可确定该镁样品含有杂质______(写化学式).
【含量测试】
为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量,利用该样品与硫酸溶液反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(样品中的杂质不反应):
第一次第二次第三次
所取样品的质量/g9918
所用硫酸溶液质量/g608050
生成氢气的质量/g0.60.60.6
试利用表中的有关实验数据,计算该镁的样品中镁的质量分数(写出计算过程).

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