Question

14．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】猜想Ⅰ、溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂；
猜想Ⅱ、溶质可能只是CaCl₂；
猜想Ⅲ、溶质可能是CaCl₂与盐酸．
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是他排除了猜想猜想Ⅰ，你认为他排除猜想Ⅰ的理由是氢氧化钙能使酚酞变红色．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液	很快产生沉淀	猜想Ⅱ正确
	先产生气体，后产生沉淀	猜想Ⅲ正确

通过以上探究，最后确定猜想Ⅲ正确．
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
【进行猜想】根据氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，该烧杯内的溶液中溶质是氯化钙，如果氢氧化钙过量，该烧杯内的溶液中溶质是氯化钙和氢氧化钙，如果稀盐酸过量，该烧杯内的溶液中溶质是氯化钙和氯化氢进行分析；
【实验探究】①根据氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色进行分析；
②根据碳酸钠会与氯化钙反应生成沉淀，会与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
【反思与拓展】根据稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【进行猜想】氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，该烧杯内的溶液中溶质是氯化钙，如果氢氧化钙过量，该烧杯内的溶液中溶质是氯化钙和氢氧化钙，如果稀盐酸过量，该烧杯内的溶液中溶质是氯化钙和氯化氢，所以猜想Ⅱ、溶质可能只是CaCl₂；
【实验探究】①氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以排除猜想Ⅰ的理由是：氢氧化钙能使酚酞变红色；
②碳酸钠会与氯化钙反应生成沉淀，会与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液	很快产生沉淀	猜想Ⅱ正确
	先产生气体，后产生沉淀	猜想Ⅲ正确

【反思与拓展】稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可能造成的危害是腐蚀铁制下水道，要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【进行猜想】CaCl₂；
【实验探究】①氢氧化钙能使酚酞变红色；
②

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液	很快产生沉淀	猜想Ⅱ正确
	先产生气体，后产生沉淀	猜想Ⅲ正确

【反思与拓展】腐蚀铁制下水道，碳酸钙，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．