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    20．下列实验设计正确的是（　　）
    A．用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
    C．用稀盐酸区分金属铜和铁D．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘食盐

    分析 A、根据硝酸银和稀盐酸以及稀硫酸都反应产生白色沉淀分析；
    B、根据氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧进行解答；
    C、根据金属的活动性顺序判断二者的反应；
    D、根据淀粉只能与单质碘作用而不能与化合态碘反应显色进行解答．

    解答 解：A、硝酸银和稀盐酸以及稀硫酸都反应产生白色沉淀，不能用硝酸银溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸，故错误；
    B、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，不能用燃着的木条来鉴别它们，故错误；
    C、铁位于氢前，能够和稀盐酸产生气泡，而铜不反应，可以鉴别，故正确；
    D、淀粉只能与单质碘作用而不能与化合态碘反应显色，加碘盐中的碘为化合态的碘，故错误；
    故选项为：C．

    点评 本题考查了常见物质的鉴别，在鉴别物质时，要选对试剂，利用物质的特性进行分析．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．小柯同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响．联系到前面学习的知识，小柯同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小柯进行了如下探究：
    【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．
    【设计实验】取试管4支，编号，按下表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．
    编号0.25%淀粉溶液（ml）蒸馏水（ml）1%NaCl 溶液（ml）1%CuSO4溶液（ml）唾液溶液（ml）加入碘液3滴后现象
    132---变蓝色
    231--1不变蓝
    33-1-1不变蓝
    43--11变蓝色
    根据小柯同学的探究过程回答下列问题：
    【实验结果】（1）若酶遇到重金属离子会失去活性．则第四组实验加入碘液3滴后的现象是变蓝色．
    【交流和评价】（2）在看了小柯的设计及实验后，同桌的小温认为凭上述实验还不足以证明小柯的猜想．小温提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．小温的理由是排除硫酸根离子对实验的干扰或前面加氯化钠已经说明氯离子对实验无影响．
    【拓展和应用】（3）若有人误食被电镀厂废水[含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd）]污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是D．
    A．鸡蛋清          B．鲜豆浆        C．鲜牛奶            D．糖水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．从Na、Mg原子结构示意图（）推知，金属Na、Mg性质不同的原因是最外层电子数不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子构成不同（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．
    （2）如图是水厂利用涪江河中的水生产自来水的主要流程：

    ①涪江河中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    ②Ⅰ．A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则X的化学式为NaCl．
    Ⅲ．国家规定的自来水的PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计来进行检测．
    ③水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁．
    ④把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止出现爆沸．
    （3）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）．以下就是一个“化学多米诺实验”，如图所示的A～H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答以下各题：

    ①反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是稀盐酸、石灰石．
    ②依据①中实验现象，按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式．
    Ⅰ．化合反应：CO2+H2O═H2CO3．
    Ⅱ．分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    Ⅲ．置换反应：Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑．
    Ⅳ．复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）
    第一次第二次第三次第四次第五次
    加入纯碱样品的质量/g66666
    电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.4
    （1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳4.4克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？能．
    （2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．用适当的化学符号填空：
    （1）2个氧分子2O2．
    （2）铝离子Al3+．
    （3）硝酸钙中钙元素显+2价$\stackrel{+2}{Ca}$（NO3）2．
    （4）地壳中含量最多的元素是O．
    （5）空气中含量最多的气体是N2．
    （6）相对分子质量最小的氧化物是H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．皮蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
    （1）腌制松花蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为NaCl、NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
    （3）某学生设计如下表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的Ca（OH）2是否存在，请你帮助他完成实验方案．
     实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量滤液滴加适量碳酸钾溶液白色沉淀滤液中含有Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．若将点燃的镁带插入盛满CO2的集气瓶中，镁带将继续燃烧，该反应的文字式可表示为“镁+二氧化碳$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁+碳”．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．CO2不能燃烧，也不能支持燃烧
    B．CO2不能支持燃烧
    C．反应生成的固体属于混合物
    D．该反应属于化合反应，不属于分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物3.4g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸15g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到2.4g固体．
    已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，试计算：
    （1）所加稀硫酸中溶质的质量为3g．
    （2）原混合物中的Cu2O和Cu质量各是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（　　）
    A．闭合电路开关前．将滑片移协到滑动变阻器的阻值最大处
    B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液
    C．做氢气还原氧化铜实验时，先通一会儿氢气，把试管中的空气排尽
    D．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

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